Ključna razlika između natrijum hipohlorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijum hipohlorit može osloboditi gas hlor, dok vodonik peroksid ne može osloboditi gas hlor.
Natrijum hipohlorit je neorgansko jonsko jedinjenje koje se sastoji od jona natrijuma i hipohlorita, dok je vodonik peroksid neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2O2. I natrijum hipohlorit i vodikov peroksid su jaki oksidanti.
Šta je natrijum hipohlorit?
Natrijum hipohlorit je neorgansko jonsko jedinjenje koje se sastoji od jona natrijuma i hipohlorita. To je natrijumova so hipohlorne kiseline. Ovo jedinjenje ima hemijsku formulu NaOCl. Njegova molarna masa je 74,44 g/mol. Općenito, natrijum hipohlorit je nestabilan i može se čak i eksplozivno razgraditi. Međutim, njegov pentahidratni oblik je stabilan. Štaviše, njegov hidratizirani oblik ima blijedo zelenkasto-žutu boju i javlja se kao čvrsta supstanca. Iako je ovaj hidratizirani oblik stabilniji od bezvodnog oblika, moramo ga hladiti da bismo održali njegovu stabilnost. Nadalje, natrijum hipohlorit ima slatkast miris nalik na hlor.
Postoji nekoliko metoda pripreme ovog jedinjenja. Natrijum hipohlorit možemo lako pripremiti reakcijom između soli (NaCl) i ozona. To je jednostavna metoda, ali je pogodna za istraživačke svrhe. Za industrijske potrebe, ovo jedinjenje se proizvodi Hookerovim postupkom. U ovom procesu, plinoviti hlor se propušta kroz razrijeđeni rastvor natrijum hidroksida, koji daje natrijum hipohlorit i natrijum hlorid.
Šta je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2O2 Čisti oblik vodikovog peroksida ima blijedoplavu boju, i postoji kao bistra tečnost. Ova tečnost je nešto viskoznija od vode. U stvari, to je najjednostavniji peroksid među svim peroksidnim spojevima.
Postoje neke važne primjene vodikovog peroksida; među njima, glavne primjene uključuju upotrebu kao oksidansa, sredstva za izbjeljivanje i antiseptika. Postoji nestabilna peroksidna veza između dva atoma kiseonika u ovom spoju; stoga je spoj vrlo reaktivan. Stoga se polako razgrađuje kada je izložen svjetlosti. Nadalje, moramo čuvati ovo jedinjenje sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini.
Molarna masa vodikovog peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima blago oštar miris. Njegova tačka topljenja je -0,43 °C, a tačka ključanja je 150,2 °C. Međutim, ako prokuvamo vodikov peroksid do ove tačke ključanja, on praktično prolazi kroz eksplozivnu termičku razgradnju. Nadalje, ovo jedinjenje se miješa s vodom jer može formirati vodonične veze. Formira eutektičku smjesu s vodom (homogena smjesa koja se topi ili stvrdnjava na jednoj temperaturi). Ova mješavina pokazuje depresiju tačke smrzavanja.
Koja je razlika između natrijum-hipohlorita i vodikovog peroksida?
Ključna razlika između natrijum hipohlorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijum hipohlorit može osloboditi gas hlor, dok vodonik peroksid ne može osloboditi gas hlor. Štaviše, oksidativni efekat natrijum hipohlorita je relativno veći od hidrogen peroksida. Vodikov peroksid je koristan kao blagi antiseptik na koži za sprječavanje infekcije manjih posjekotina, ogrebotina, opekotina, itd., dok je natrijum hipohlorit koristan za dezinfekciju vode, izbjeljivanje papira, konzerviranje hrane, medicinske procedure, itd.
Sljedeća tabela sumira razliku između natrijum hipoklorita i vodikovog peroksida.
Sažetak – Natrijum hipohlorit vs vodikov peroksid
Natrijum hipohlorit i vodikov peroksid su važna neorganska jedinjenja koja mogu delovati kao jaki oksidanti. Ključna razlika između natrijum hipohlorita i vodikovog peroksida je u tome što natrijum hipohlorit može osloboditi gas hlor, dok vodikov peroksid ne može osloboditi gas hlor. Dok natrijum hipohlorit pokazuje jači efekat izbeljivanja i čišćenja, vodonik peroksid pokazuje relativno manji efekat oksidacije.
