Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organski rastvor koji može dati sirćetnu kiselinu kao nusprodukt oksidacionih procesa, dok je vodikov peroksid neorganska vodena otopina koja može formirati vodu nakon oksidacije.
Sirćetna kiselina i vodikov peroksid su visoko aktivna jedinjenja koja imaju mnoge važne primene u industriji iu domaćinstvima.
Šta je peroctena kiselina?
Sirćetna kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3CO3H. To je organski peroksid koji postoji kao bezbojna tečnost karakterističnog kiselog mirisa. Ovo je jaka kiselina koja može biti vrlo korozivna. Persirćetna kiselina je poznata i kao peroksioctena kiselina. Međutim, to je slabija kiselina u poređenju sa sirćetnom kiselinom.
Slika 01: Hemijska struktura peroctene kiseline
Ovo kiselo jedinjenje može se proizvesti industrijskom autooksidacijom acetaldehida. U ovom procesu, kiselina se formira nakon tretmana octene kiseline sa vodikovim peroksidom u prisustvu jakog kiselinskog katalizatora. Alternativno, ovu kiselinu možemo proizvesti reakcijom između acetil hlorida i anhidrida sirćetne kiseline, što je korisna reakcija u stvaranju rastvora peroctene kiseline sa malim sadržajem vode.
Postoji nekoliko važnih upotreba peroctene kiseline, uključujući upotrebu kao antimikrobnog sredstva na tvrdim površinama u zatvorenom prostoru, primjenu za dezinfekciju u medicinske svrhe, korisna za epoksidaciju raznih različitih alkena, itd.
Šta je vodikov peroksid?
Vodonik peroksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2O2. U svom čistom obliku, vodikov peroksid ima blijedoplavu boju, a postoji kao bistra tekućina. Štaviše, ova tečnost je nešto viskoznija od vode. U stvari, to je najjednostavniji peroksid među svim peroksidnim spojevima.
Slika 02: Hemijska struktura vodikovog peroksida
Postoje neke važne primjene vodikovog peroksida; među njima, glavne primjene uključuju upotrebu kao oksidansa, sredstva za izbjeljivanje i antiseptika. Postoji nestabilna peroksidna veza između dva atoma kiseonika u ovom spoju; stoga je spoj vrlo reaktivan. Stoga se polako razgrađuje kada je izložen svjetlosti. Nadalje, moramo čuvati ovo jedinjenje sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini.
Molarna masa vodikovog peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima blago oštar miris. Njegova tačka topljenja je -0,43 °C, a tačka ključanja je 150,2 °C. Međutim, ako prokuvamo vodikov peroksid do ove tačke ključanja, praktično, on prolazi kroz eksplozivnu termičku razgradnju. Nadalje, ovo jedinjenje se miješa s vodom jer može formirati vodonične veze. Tamo formira eutektičku smjesu s vodom (homogena smjesa koja se topi ili stvrdnjava na jednoj temperaturi). Ova mješavina pokazuje depresiju tačke smrzavanja.
Koja je razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida?
Sirćetna kiselina i vodikov peroksid su visoko aktivna jedinjenja koja imaju mnoge važne primene u industriji i domaćinstvima. Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organska otopina koja može dati octenu kiselinu kao nusprodukt oksidacijskih procesa, dok je vodikov peroksid neorganska vodena otopina koja može formirati vodu nakon oksidacije.
Infografika ispod predstavlja razlike između peroctene kiseline i vodikovog peroksida u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – peroctena kiselina protiv vodikovog peroksida
Sirćetna kiselina je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3CO3H, dok je vodonik peroksid neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2O2. Ključna razlika između peroctene kiseline i vodikovog peroksida je u tome što je peroctena kiselina organska otopina koja može dati octenu kiselinu kao nusprodukt oksidacijskih procesa, dok je vodikov peroksid neorganska vodena otopina koja može formirati vodu nakon oksidacije.
