Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina događa iz bezbojne u plavu, dok se promjena boje fenolftaleina događa iz bezbojne u ružičastu pri promjeni uvjeta reakcije iz kiselog u bazni.
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koji su vrlo korisni u titrimetrijskim analitičkim procesima.
Šta je timolftalein?
Timolftalein je vrsta ftaleinske boje koja je korisna kao kiselinsko-bazni indikator. Hemijska formula timolftaleina je C28H30O4. To je pH indikator koji daje promjenu boje pri promjenama pH reakcione smjese. Prelazni pH opseg ovog indikatora je oko 9,3 – 10,5. Timolftalein je bezbojan ispod pH 9,3, dok se pri pH vrednostima iznad 10,5 pojavljuje u plavoj boji. Štaviše, molarni koeficijent ekstinkcije timolftaleina je 38 000 M-1cm-1 na 595 nm za anion indikatora plave boje.
Slika 01: Hemijska struktura indikatora timolftaleina
Sinteza timolftaleina može se izvesti korištenjem timola i ftalnog anhidrida. Produkt ove reakcije sinteze je bijeli prah koji je također komercijalno dostupan oblik timolftaleina. Na visokim temperaturama ova supstanca ima tendenciju raspadanja. Nadalje, ova supstanca se koristi kao laksativ i za nestajanje mastila.
Šta je fenolftalein?
Fenolftalein je pH indikator koji je koristan kao indikator acido-bazne titracije. Ovo je vrlo čest indikator koji često koristimo u našim laboratorijskim procesima titracije. Hemijska formula ove supstance je C20H14O4. Ovaj termin možemo napisati jednostavno kao “Hin” ili kao “phph”. Kisela boja fenolftaleina je bezbojna, dok je osnovna boja fenolftaleina ružičasta. Opseg pH za ovu promjenu boje je oko 8,3 – 10,0 pH.
Štaviše, indikator fenolftaleina je malo rastvorljiv u vodi i često se rastvara u alkoholima. Na ovaj način ih lako možemo koristiti u titracijama. Fenolftalein je slaba kiselina koja može otpustiti protone u otopinu. Kiseli oblik fenolftaleina je nejonski i bezbojan je. Deprotonirani oblik fenolftaleina je ružičaste boje i to je jonski oblik. Ako u reakcijsku smjesu dodamo bazu koja se sastoji od fenoftaleinskog indikatora, ravnoteža između jonskog i nejonskog oblika ima tendenciju pomjeranja prema deprotoniranom stanju jer se protoni uklanjaju iz otopine.
Slika 02: Osnovna boja fenolftaleina
Što se tiče sinteze indikatora fenolftaleina, možemo ga proizvesti kondenzacijom ftalnog anhidrida u prisustvu dva ekvivalenta fenola u kiselim uslovima. Štaviše, ova reakcija se može katalizirati upotrebom mješavine cink hlorida i tionil hlorida.
Koja je razlika između timolftaleina i fenolftaleina?
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koji su vrlo korisni u titrimetrijskim analitičkim procesima. Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina javlja iz bezbojne u plavu, dok se promjena boje fenolftaleina javlja iz bezbojne u ružičastu pri promjeni reakcionih uvjeta iz kiselih u bazične. Štaviše, aktivni pH raspon timolftaleina je 9,3 do 10,5, dok je aktivni pH raspon fenolftaleina 8,3 do 10,0.
Infografika ispod predstavlja razlike između timolftaleina i fenolftaleina u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – timolftalein vs fenolftalein
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koji su vrlo korisni u titrimetrijskim analitičkim procesima. Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina javlja iz bezbojne u plavu, dok se promjena boje fenolftaleina javlja iz bezbojne u ružičastu pri promjeni uvjeta reakcije iz kiselih u bazične.
