Ključna razlika između alotropa i izotopa je u tome što se alotropi razmatraju na molekularnom nivou dok se izotopi razmatraju na atomskom nivou.
Postoji oko 118 elemenata u periodnom sistemu prema njihovom atomskom broju. Element je hemijska supstanca koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; dakle, oni su čisti. Alotropi su različiti oblici istog jedinjenja, dok su izotopi različiti oblici istog elementa.
Šta su alotropi?
Alotropi su različiti oblici istog elementa na molekularnom nivou. Pokazuju različita fizička svojstva. Među svim hemijskim elementima, ugljenik, kiseonik, sumpor i fosfor su glavni elementi koji imaju alotrope. Ugljik ima veliki broj alotropa. Osam alotropa ugljika se uvelike razlikuju jedan od drugog. Na primjer, dijamant je najjači alotrop ugljika, dok je grafit manje jak. Ugljične nanocijevi, fuleren i amorfni ugljik su neki drugi alotropi ugljika.
Slika 1: Alotropi ugljika
Za element kiseonik, postoje dva uobičajena alotropa kao što su O2 i O3. O2 je u izobilju od O3. Normalno, u prirodi su neki alotropi rasprostranjeniji od drugih zbog njihove stabilnosti. Fosfor ima tri alotropa kao što su crveni, bijeli i crni fosfor. Od njih su najčešći crveni i bijeli fosfor. Alotropi se međusobno razlikuju zbog atomskog rasporeda, broja atoma itd.
Šta su izotopi?
Izotopi su različiti oblici atoma istog hemijskog elementa. Razlikuju se jedni od drugih jer imaju različit broj neutrona. Pošto je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj.
Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi su prisutni u različitim količinama, a to možemo dati kao procentualnu vrijednost koja se zove relativno obilje. Na primjer, vodonik ima tri izotopa kao što su protij, deuterijum i tricijum. Njihov broj neutrona i relativna zastupljenost su sljedeći.
Slika 2: Različiti izotopi hemijskog elementa vodika
Broj neutrona koje jezgro može zadržati razlikuje se od elementa do elementa. Među ovim izotopima, samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kalaj ima deset stabilnih izotopa. U većini slučajeva, jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i broj protona. Ali, u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kada su jezgra preteška, postaju nestabilna; stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238U emituje zračenje i raspada se na mnogo manja jezgra. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite okrete; tako se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan, što dovodi do sličnog hemijskog ponašanja.
Koja je razlika između alotropa i izotopa?
Alotropi su različiti oblici istog elementa na molekularnom nivou. Izotopi su različiti oblici atoma istog hemijskog elementa. Ključna razlika između alotropa i izotopa je u tome što se alotropi razmatraju na molekularnom nivou, dok se izotopi razmatraju na atomskom nivou. Štaviše, dalja razlika između alotropa i izotopa je ta što se alotropi razlikuju jedni od drugih po načinu na koji su atomi raspoređeni, dok se izotopi međusobno razlikuju po broju neutrona.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između alotropa i izotopa.
Sažetak – alotropi vs izotopi
Iako termini alotrop i izotop zvuče slično, oni su veoma različiti jedan od drugog u skladu sa svojim značenjima. Ključna razlika između alotropa i izotopa je u tome što se alotropi razmatraju na molekularnom nivou, dok se izotopi razmatraju na atomskom nivou.
