Ne postoji razlika između apsorptivnosti i molarne apsorpcije jer ova dva termina izražavaju istu ideju. Apsorptivnost ili molarna apsorpcija je apsorpcija otopine po jedinici dužine puta i koncentracije. Molarna apsorpcija se može odrediti korištenjem Beer Lambertovog zakona.
Šta je molarna apsorpcija?
Apsorptivnost ili molarna apsorpcija je apsorpcija otopine po jedinici dužine puta i koncentracije. Potiče iz zakona Beer Lamberta. Beer Lambertov zakon kaže da je apsorpcija elektromagnetnih talasa u rastvoru direktno proporcionalna koncentraciji rastvora i udaljenosti koju pređe svetlosni snop. Pogledajte donju jednačinu, A α lc
Ovdje, A je apsorbancija, l je dužina puta (udaljenost koju pređe svjetlosni snop) dok je c koncentracija otopine. Konstanta proporcionalnosti se koristi za dobijanje jednačine za apsorpciju.
Slika 01: Pivo Lambertov zakon u dijagramu
Apsorbancija je odnos između intenziteta svetlosti pre (I0) i posle (I) prolaska kroz rastvor. Pogledajte donju jednačinu,
A=εbc
Ovdje, ε je molarna apsorpcija. Također je poznat kao molarni koeficijent apsorpcije. Jedinica molarne apsorpcije može se dobiti iz gornje jednadžbe, dok je jedinica koncentracije mol/L (mol po litru), a jedinica dužine puta cm (centimetar). Jedinica molarne apsorpcije je L mol-1 cm-1 (pošto je apsorpcija bez jedinica). Molarna apsorpcija određuje koliko snažno otopina može apsorbirati svjetlosni snop. Nadalje, molarna apsorpcija ovisi o vrsti analita u otopini.
Sažetak – apsorpcija u odnosu na molarnu apsorpciju
Izraz apsorptivnost ima primjenu u dvije oblasti, u hemiji kao iu fizici. U hemiji, apsorpcija i molarna apsorpcija su iste. Stoga, ne postoji razlika između apsorptivnosti i molarne apsorpcije jer izražavaju istu ideju; to je apsorpcija otopine po jedinici dužine puta i koncentracija.
