Apsorpcija vs Apsorpcija
Upijanje i apsorpcija su dva važna svojstva materije. Ova svojstva se široko koriste u aplikacijama kao što je hemijska analiza, i kvantitativno i kvalitativno, u hemiji. Aplikacije kao što su spektrometrija, spektrofotometrija i IR spektrometrija koriste svojstva apsorpcije i apsorpcije za rad. U ovom članku ćemo raspravljati o tome šta su apsorpcija i apsorpcija, definicije apsorpcije i apsorpcije, njihove primjene, sličnosti između njih i na kraju razlike između apsorpcije i apsorpcije.
Šta je apsorpcija?
Apsorpcija se definiše kao omjer fluksa zračenja koji apsorbira tijelo, i upada na njega. Apsorpcija je svojstvo koje varira u zavisnosti od talasne dužine korišćenih elektromagnetnih talasa. Da bismo razumjeli razlog za to, prvo moramo razumjeti apsorpcijski spektar. Atom se sastoji od jezgra, koje se sastoji od protona, neutrona i elektrona koji kruže oko jezgra. Orbita elektrona zavisi od energije elektrona. Što je veća energija elektrona što je dalje od jezgre on bi kružio. Koristeći kvantnu teoriju može se pokazati da elektroni ne mogu tek tako dobiti bilo koji energetski nivo. Energije koje elektron može imati su diskretne. Kada uzorak atoma ima kontinuirani spektar u nekom području, elektroni u atomima apsorbiraju određene količine energije. Pošto je energija elektromagnetnog talasa takođe kvantizovana, može se reći da elektroni apsorbuju fotone sa specifičnim energijama. Na spektru snimljenom nakon što svjetlost prođe kroz materijal, određene energije nedostaju. Ove energije su fotoni koje su apsorbirali atomi. Ukupna apsorpcija objekta je apsorpcija koja se uzima u cijelom spektru. Spektralna apsorpcija je apsorpcija jedne specifične talasne dužine. Mora se napomenuti da je apsorpcija svojstvo cijelog objekta. Apsorpcija zavisi od dimenzija objekta kao i od koncentracije materijala.
Šta je upijanje?
Absorbanca je definisana kao Log10 (I0/I); gde je I0 intenzitet upadnog svetlosnog zraka, a I je intenzitet svetlosnog zraka koji je prošao kroz uzorak. Svjetlosni zraci su jednobojni i podešeni na određenu valnu dužinu. Ova metoda se koristi na spektrofotometrima. Apsorbancija zavisi od koncentracije uzorka i dužine uzorka. Apsorbancija rastvora je linearno proporcionalna koncentraciji, prema Beer – Lambertovom zakonu, ako vrednost I0/I leži između 0,2 i 0,7. Ovo je koristan zakon u spektroskopskim metodama koje se koriste u kvantitativnoj analizi. Kada je apsorpcija definisana u drugim poljima osim hemije, ona se definiše kao Log¬e(I0/I).
Koja je razlika između apsorpcije i apsorpcije?
• Upijanje varira linearno s koncentracijom, ali apsorpcija varira nelinearno.
• Apsorpcija je omjer fluksa objekta, a apsorpcija je log vrijednost omjera intenziteta.
• Apsorpcija je mjerenje fluksa koji je apsorbiran, dok je apsorpcija mjera fluksa koji je prošao.
