Ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je ta što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbuju određene talasne dužine iz elektromagnetnog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emituju određene talasne dužine.
Apsorpcija i emisija atoma pomažu u identifikaciji atoma i pružaju mnoge detalje o njima. Kada se apsorpcijski i emisioni spektri neke vrste spoje, oni formiraju kontinuirani spektar. Stoga su atomska apsorpcija i atomska emisija komplementarne jedna drugoj.
Šta je atomska apsorpcija?
Jedinjenje u boji je vidljivo našim očima u toj određenoj boji jer apsorbuje svetlost iz vidljivog opsega. U stvari, apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zelen jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene. Isto tako, atomi ili molekuli također apsorbiraju određene valne dužine od elektromagnetnog zračenja (ove valne dužine nisu nužno u vidljivom rasponu). Kada snop elektromagnetnog zračenja prođe kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne dužine. Apsorbirana energija pomaže u pobuđivanju prizemnih elektrona do viših nivoa u atomu. To nazivamo elektronskom tranzicijom. Energetska razlika između dva nivoa je obezbeđena fotonima u elektromagnetnom zračenju.
Pošto je ova razlika energije diskretna i konstantna, ista vrsta atoma će uvijek apsorbirati iste talasne dužine iz datog zračenja. Spektar apsorpcije je dijagram između apsorpcije i talasne dužine. Ponekad umjesto talasne dužine, frekvencija ili talasni broj se takođe mogu koristiti u x-osi. Vrijednost apsorpcije dnevnika ili vrijednost prijenosa se također koristi za y-os u nekim prilikama.
Slika 01: Apsorpcija i emisija u jednostavnom dijagramu
Nakon što svjetlost prođe kroz atomski uzorak, ako ga snimimo, možemo ga nazvati atomskim spektrom. Pokazuje karakteristike vrste atoma. Stoga ga možemo koristiti u identifikaciji ili potvrđivanju identiteta određene vrste. I, ova vrsta spektra će imati niz vrlo uskih apsorpcionih linija.
Šta je atomska emisija?
Atomska emisija je emisija elektromagnetnog zračenja iz atoma. Atomi mogu biti pobuđeni na viši energetski nivo ako se potrebna količina energije obezbijedi spolja. Životni vijek pobuđenog stanja je općenito kratak. Stoga ove pobuđene vrste moraju osloboditi apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo zovemo opuštanje.
Oslobađanje energije može se desiti kao elektromagnetno zračenje, toplota ili kao obe vrste. Grafikon oslobođene energije u odnosu na talasnu dužinu daje spektar emisije.
Slika 02: Emisioni spektar kiseonika
Svaki element ima jedinstveni emisioni spektar jer ima jedinstveni spektar apsorpcije. Stoga zračenje iz izvora možemo okarakterizirati emisijom. Linijski spektri se javljaju kada su vrste koje zrače pojedinačne atomske čestice koje su dobro razdvojene u gasu.
Koja je razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije?
Atomska apsorpcija je apsorpcija elektromagnetnog zračenja od strane atoma, dok je atomska emisija emisija elektromagnetnog zračenja iz atoma. Dakle, ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je ta što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbuju određene talasne dužine od elektromagnetnog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emituju određene talasne dužine.
Dalje, atomska apsorpcija zahteva izvor koji može emitovati zračenje, dok se atomska emisija dešava čak i u odsustvu izvora koji emituje zračenje. Štaviše, apsorbiranjem se elektroni u atomu pobuđuju na viši energetski nivo. Emisijom, pobuđeni elektroni se vraćaju na niži nivo. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije.
Sažetak – Atomska apsorpcija naspram atomske emisije
Atomska apsorpcija i atomska emisija su dve suprotne pojave koje se dešavaju istovremeno. Ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je u tome što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbuju određene talasne dužine od elektromagnetnog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emituju određene talasne dužine.
