Apsorpcioni spektar naspram emisionog spektra
Apsorpcijski i emisioni spektri vrste pomažu u identifikaciji tih vrsta i pružaju mnogo informacija o njima. Kada se apsorpcijski i emisioni spektri neke vrste spoje, oni formiraju kontinuirani spektar.
Šta je apsorpcioni spektar?
Apsorpcijski spektar je dijagram između apsorpcije i talasne dužine. Ponekad umjesto talasne dužine, frekvencija ili talasni broj se takođe mogu koristiti u x osi. Vrijednost apsorpcije dnevnika ili vrijednost prijenosa se također koristi za os y u nekim slučajevima. Spektar apsorpcije karakterističan je za dati molekul ili atom. Stoga se može koristiti za identifikaciju ili potvrđivanje identiteta određene vrste. Obojeni spoj vidljiv je našim očima u toj određenoj boji jer upija svjetlost iz vidljivog raspona. Zapravo, apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zelen jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene. Isto tako, atomi ili molekuli također apsorbiraju određene valne dužine od elektromagnetnog zračenja (te valne dužine ne moraju nužno biti u vidljivom rasponu). Kada snop elektromagnetnog zračenja prođe kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne dužine. Dakle, kada se spektar snimi, on se sastoji od niza vrlo uskih apsorpcionih linija. Ovo je poznato kao atomski spektar i karakterističan je za vrstu atoma. Apsorbirana energija se koristi za pobuđivanje prizemnih elektrona do viših nivoa u atomu. Ovo je poznato kao elektronska tranzicija. Energetska razlika između dva nivoa je obezbeđena fotonima u elektromagnetnom zračenju. Budući da je razlika u energiji diskretna i konstantna, ista vrsta atoma će uvijek apsorbirati iste talasne dužine datog zračenja. Kada su molekuli pobuđeni UV, vidljivim i IR zračenjem, oni prolaze kroz tri različite vrste tranzicija kao što su elektronski, vibracioni i rotacioni. Zbog toga se u spektrima molekularne apsorpcije pojavljuju apsorpcione trake umjesto uskih linija.
Šta je emisioni spektar?
Atomi, joni i molekuli mogu biti pobuđeni na više nivoe energije davanjem energije. Životni vijek pobuđenog stanja je općenito kratak. Stoga ove pobuđene vrste moraju osloboditi apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo je poznato kao opuštanje. Oslobađanje energije može se odvijati kao elektromagnetno zračenje, toplina ili kao obje vrste. Grafikon oslobođene energije u odnosu na talasnu dužinu poznat je kao emisioni spektar. Svaki element ima jedinstveni emisioni spektar, kao što ima jedinstveni spektar apsorpcije. Dakle, zračenje iz izvora se može okarakterisati emisionim spektrima. Linijski spektri se javljaju kada su vrste koje zrače pojedinačne atomske čestice koje su dobro razdvojene u gasu. Pojasni spektri nastaju zbog zračenja molekula.
Koja je razlika između apsorpcionog i emisionog spektra?
• Spektar apsorpcije daje talasne dužine koje bi vrsta apsorbovala da bi potaknula u gornja stanja. Emisioni spektar daje talasne dužine koje bi vrsta oslobodila kada se vrati u osnovno stanje iz pobuđenog stanja.
• Spektar apsorpcije se može snimiti nakon dovoda zračenja u uzorak, dok se emisioni spektar može snimiti u odsustvu izvora zračenja.
