Ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase je u tome što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.
Izražavanje težine atoma ili molekula bio je problem za naučnike u ranim fazama. Budući da su atomi izuzetno mali, ne možemo izmjeriti njihovu masu uobičajenim jedinicama poput kilograma ili grama ili čak u mikrogramima. Stoga su naučnici smislili novi koncept za mjerenje ovih.
Šta je jedinica atomske mase?
Mase atoma su izuzetno male. Stoga ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Dakle, moramo koristiti drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. Jedna jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12, što je 1,66 X 10−27 kg. Kada podijelimo masu atoma sa jednom dvanaestinom mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. I, ova vrijednost je mali broj, koji je jednostavan za korištenje u proračunima i u druge svrhe. Međutim, u opštoj upotrebi, kada kažemo relativnu atomsku masu elementa, mislimo na njihovu atomsku težinu (jer je računamo uzimajući u obzir sve izotope).
Pre upotrebe ugljenika-12 kao standarda za merenje jedinice atomske mase, ljudi su koristili druge elemente. Na primjer, prvi je korišten H-1. Kasnije su to promijenili kako bi smanjili greške. Nakon toga su koristili elemente veće mase. Sljedeći standard bio je kisik-16. Kasnije, s otkrićem prisutnosti izotopa kisika i drugim problemima u vezi s tim, jedinica atomske mase je mjerena u odnosu na izotop ugljika-12.
Šta je atomska masa?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Trebali bismo uzeti masu mirovanja jer, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću velikom brzinom, mase se povećavaju.
Slika 01: Atomska masa Merkura je 200,59 amu
Međutim, masa elektrona je znatno mala u poređenju sa masama protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sistemu ima dva ili više izotopa. Izotopi se razlikuju jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Pošto je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Prosjek ukupne mase izotopa je atomska težina. Prema tome, masa određenog izotopa je atomska masa u atomu, koji ima nekoliko izotopa.
Koja je razlika između jedinice atomske mase i atomske mase?
Atomska masa je masa određenog atoma (bez uzimanja prosječne mase izotopa). Jedinica atomske mase je 1/12 mase izotopa ugljika -12. Stoga je ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase ta što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma. Štaviše, možemo koristiti jedinicu atomske mase da označimo relativne mase drugih atoma u odnosu na masu C-12.
U nastavku infografika o razlici između jedinice atomske mase i atomske mase sumira sve ove razlike.
Sažetak – Jedinica atomske mase vs atomska masa
Jedinica atomske mase je jedinica mjerenja atomske mase jednog atoma. Ključna razlika između jedinice atomske mase i atomske mase je u tome što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma, dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.
