Ključna razlika između entalpije i molarne entalpije je u tome što je entalpija ukupan sadržaj toplote u termodinamičkom sistemu, dok je molarna entalpija ukupna toplota po molu reaktanta u sistemu.
Entalpija i molarna entalpija su korisni izrazi u fizičkoj hemiji za određivanje ukupnog toplotnog sadržaja u termodinamičkom sistemu. Termodinamički sistem možemo definirati kao tijelo materije ili zračenja koje je ograničeno zidovima koji imaju određene propusnosti koje mogu odvojiti ovaj sistem od okoline.
Šta je entalpija?
Entalpija sistema je termodinamička veličina ekvivalentna ukupnom sadržaju toplote u sistemu. Ona je jednaka unutrašnjoj energiji sistema plus proizvod pritiska i zapremine. Dakle, to je termodinamičko svojstvo sistema.
Jednačina entalpije je data ispod.
H=U + PV
U gornjoj jednačini, H je entalpija sistema, U je unutrašnja energija sistema, P je pritisak, a V je zapremina. Entalpija sistema je pokazatelj sposobnosti tog sistema da oslobađa toplotu (da obavlja nemehanički rad). Entalpija je označena simbolom H.
Slika 01: Entalpijski dijagram koji pokazuje promjene entalpije za određenu hemijsku reakciju
Određivanje entalpije sistema nam omogućava da naznačimo da li je hemijska reakcija egzotermna ili endotermna. Promjena entalpije sistema može se koristiti za određivanje topline reakcija i za predviđanje da li je kemijska reakcija spontana ili nespontana.
Šta je molarna entalpija?
Molarna entalpija je vrijednost entalpije data po molu. U ovoj definiciji, entalpija je termodinamička veličina ekvivalentna ukupnom sadržaju toplote u sistemu. Ona je jednaka unutrašnjoj energiji sistema plus proizvod pritiska i zapremine. Mjerna jedinica za ovu vrijednost je KJ/mol. Stoga, jednačinu za određivanje molarne entalpije možemo izvesti na sljedeći način:
Molarna entalpija=DH/n
Gdje je DH promjena entalpije sistema, “n” je broj molova reaktanata uključenih u sistem. Na primjer, molarna entalpija za formiranje određene tvari je promjena entalpije kada se jedan mol kemijske vrste formira u standardnom stanju na određenoj temperaturi. Ovo formiranje supstance nastaje iz najstabilnijeg oblika sastavnih hemijskih elemenata te supstance u njihovom standardnom stanju.
Koja je razlika između entalpije i molarne entalpije?
Entalpija i molarna entalpija su korisni izrazi u fizičkoj hemiji za određivanje ukupnog toplotnog sadržaja u termodinamičkom sistemu. Ključna razlika između entalpije i molarne entalpije je u tome što je entalpija ukupan sadržaj toplote u termodinamičkom sistemu, dok je molarna entalpija ukupna toplota po molu reaktanta u sistemu. Štaviše, jedinica mjere za entalpiju je džul ili kilodžul, dok je jedinica mjere za molarnu entalpiju kilodžul po molu.
Sljedeća tabela sumira razliku između entalpije i molarne entalpije.
Sažetak – Entalpija vs Molarna entalpija
Entalpija i molarna entalpija su korisni izrazi koji pomažu u određivanju ukupnog toplotnog sadržaja u termodinamičkom sistemu. Entalpija sistema je termodinamička veličina ekvivalentna ukupnom sadržaju toplote u sistemu. Molarna entalpija je vrijednost entalpije data po molu. Stoga je ključna razlika između entalpije i molarne entalpije u tome što je entalpija ukupan sadržaj toplote termodinamičkog sistema, dok je molarna entalpija ukupna toplota po molu reaktanta u sistemu.
