Ključna razlika između 1,0 molarne otopine i 1 molalne otopine je u tome što 1,0 molalna otopina ima jedan mol otopljene tvari u otopini, dok 1 molalna otopina ima jedan mol otopljene tvari otopljene u jednom kilogramu otopine.
Davno, Avogadro je pretpostavio da postoji određeni broj koji predstavlja broj atoma ili molekula u jednom molu supstance. Dakle, jedan mol svakog elementa sadrži jednak broj atoma, bez obzira na atomsku težinu tog elementa. Kao rezultat toga, koncepti molarnosti i molalnosti su također razvijeni za opisivanje koncentracije otopljene tvari u otopini. Dok je molarnost mjera broja molova otopljene tvari u litri otopine, molalnost je broj molova u 1 kg otopine. Stoga je lako pronaći razliku između 1,0 molarne otopine i 1 molalne otopine.
Šta je 1.0 molarna otopina?
A 1,0 molarna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene tvari otopljene u litri otopine. Nadalje, ovo je izraz koncentracije, a mi ga zovemo "molarnost" otopine.
Slika 01: Različita rješenja imaju različite molarnosti i molalnosti
Simbol za ovaj termin je “M”. mjerna jedinica je mol/L. Na primjer, vodeni 1,0 molarni rastvor NaCl (natrijum hlorida) znači rastvor natrijum hlorida koji sadrži jedan mol NaCl otopljenog u litri vode.
Šta je 1 molal rješenje?
1 molalna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene tvari otopljene u kilogramu otopine. Dakle, jedinica mjere je mol/kg.
Slika 02: 1 molalni rastvor vodenog rastvora natrijum hlorida sadrži jedan mol NaCl u jednom kilogramu vode.
Štaviše, ovo je takođe izraz koncentracije koji nazivamo „molalnošću“rastvora. Možemo označiti sa “m”. Na primjer, 1 molalni rastvor natrijum hlorida znači vodeni rastvor NaCl koji sadrži jedan mol NaCl otopljenog u kilogramu vode.
Koja je razlika između 1,0 molarne otopine i 1 molalne otopine?
A 1.0 molarna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene tvari otopljene u litri otopine, dok je 1 molalna otopina otopina koja sadrži jedan mol otopljene tvari otopljene u kilogramu otopine. Stoga je ovo ključna razlika između 1,0 molarne i 1 molalne otopine. Nadalje, jedinica mjere za 1,0 molarni rastvor je mol/L, dok je jedinica za 1 molalni rastvor mol/kg. Međutim, ako je voda rastvarač, nema velike razlike između 1,0 molarne otopine i 1 molalne otopine. To je zato što se na sobnoj temperaturi uzima gustina vode 1 kg/L. Dakle, ovo rezultira jednakim molarnošću i molalnošću rastvora.
Sažetak – 1,0 molarna otopina naspram 1 molalna otopina
Molarnost i molalnost su vrlo važni pojmovi u hemiji koje koristimo za mjerenje koncentracije otopine. Ključna razlika između 1,0 molarne otopine i 1 molarne otopine je u tome što 1,0 molarna otopina ima jedan mol otopljene tvari u otopini. Dok 1 molalna otopina ima jedan mol otopljenih tvari otopljenih u jednom kilogramu otopine.
