Ključna razlika između molarne otopine i normalnog rastvora je u tome što molarni rastvor sadrži jedan mol jedinjenja rastvorenog u jednoj litri rastvarača, dok normalni rastvor sadrži jedan ili više ekvivalenata otopljenih materija u litri rastvora.
Otvor je mješavina otopljenih tvari i rastvarača. Otopine možemo podijeliti u dvije vrste kao molarne otopine i normalne otopine prema koncentraciji otopljene tvari u otopini. Oni su “standardna rješenja” u hemiji. Molarnu otopinu možemo imenovati s obzirom na broj molova u otopini, dok normalne otopine imenujemo i s obzirom na stehiometriju.
Šta je molarna otopina?
Molarne otopine sadrže jedan mol otopljene tvari u jednoj litri otopine. To znači da ovi rastvori sadrže jedan mol otopljene supstance po litri rastvora. Stoga je molarna koncentracija otopine uvijek 1M. Na primjer, ako otopimo 58,44 g natrijum hlorida (NaCl) u jednom litru vode, dobićemo 1M vodeni rastvor NaCl. Molarna koncentracija se razlikuje od molarne koncentracije jer molarna koncentracija daje broj molova otopljene tvari prisutne u litri otopine.
Šta je normalno rješenje?
Normalna otopina je otopina koja sadrži jedan ili više ekvivalenata otopljenih tvari otopljenih u litri otopine. To je sličan kemijski koncept kao i molarni rastvor, ali se međusobno razlikuju. Trebalo bi dati molarnu koncentraciju ovih otopina uzimajući u obzir i stehiometriju.
Slika 01: Različita hemijska rješenja
Jedan ekvivalent otopljenih tvari znači broj reaktanata koji mogu proizvesti jedan mol vodonikovih jona. Prema tome, HCl ili NaOH je jedan ekvivalent, dok je H2SO4 jednako dva ekvivalenta po litru rastvora.
Koja je razlika između molarne otopine i normalne otopine?
Molarne otopine sadrže jedan mol otopljene tvari u jednoj litri otopine, dok je normalna otopina otopina koja sadrži jedan ekvivalent otopljenih tvari otopljenih u litri otopine. Oba ova pojma su skoro slična jedan drugom, ali razlika između molarne otopine i normalnog rastvora je u tome što pri određivanju koncentracije otopina ne uzimamo u obzir stehiometriju otopljenih tvari u molarnim otopinama. Ali za normalna rješenja uzimamo u obzir i stehiometriju.
Sažetak -Molarna otopina naspram normalne otopine
I molarne i normalne otopine odnose se na standardne otopine u hemiji. Stoga ih imenujemo prema njihovoj koncentraciji. Razlika između molarne otopine i normalnog rastvora je u tome što molarni rastvor sadrži jedan mol jedinjenja rastvorenog u jednoj litri rastvarača, dok normalni rastvor sadrži jedan ili više ekvivalenata jedinjenja u jednoj litri rastvarača.
