Ključna razlika između molarne rastvorljivosti i konstante rastvorljivosti proizvoda je ta što molarna rastvorljivost opisuje otapanje supstance po litru rastvora, dok konstanta rastvorljivosti proizvoda opisuje otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru.
I molarna rastvorljivost i konstanta rastvorljivosti proizvoda su hemijski koncepti koji opisuju otapanje supstanci u rastvorima. Molarnu rastvorljivost možemo izračunati iz konstante rastvorljivosti proizvoda. Dakle, oni su međusobno povezani.
Šta je molarna rastvorljivost?
Molarna rastvorljivost je broj molova supstance koji se rastvore po litru rastvora pre zasićenja. To znači; molarna rastvorljivost daje količinu supstance koju možemo rastvoriti u rastvoru pre nego što se rastvor zasiti od te određene supstance. Ovu količinu možemo izračunati koristeći konstantu rastvorljivosti proizvoda ili Ksp i stehiometriju. Jedinica za molarnu rastvorljivost je mol/L. Ovaj termin možemo označiti kao “M”. Molarnu rastvorljivost možemo izračunati koristeći Ksp, ali moramo znati ione nastale disocijacijom tokom rastvaranja supstance u rastvoru.
Razmotrimo jedan primjer; ako je AB otopljen u vodenoj otopini, disocira se na A i B jonske produkte. Jednačina za ovo rastvaranje je sljedeća:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Prema stehiometriji ove reakcije, ako je konačna koncentracija A "x", onda je konačna koncentracija B također "x". Tada je jednadžba proizvoda rastvorljivosti za ovu reakciju;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Ovdje, x je molarna rastvorljivost. Stoga, ako znamo Ksp reakcije, možemo izračunati x, molarnu rastvorljivost reakcije.
Šta je konstanta rastvorljivosti proizvoda?
Konstanta rastvorljivosti proizvoda ili konstanta proizvoda rastvorljivosti je konstanta ravnoteže za otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru. Dakle, opisuje otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru i predstavlja nivo na kome se otopljena supstanca rastvara u rastvoru. Možemo ga označiti kao Ksp. Općenito, Ksp se izračunava množenjem koncentracija jonskih proizvoda nakon rastvaranja tvari. Za raspuštanje AB2, reakcija je sljedeća:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Za gornju reakciju, konstanta rastvorljivosti proizvoda ili Ksp je kako slijedi:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Koja je razlika između molarne rastvorljivosti i konstante rastvorljivosti proizvoda?
Molarna rastvorljivost i konstanta rastvorljivosti proizvoda opisuju otapanje supstance u rastvoru. Međutim, ključna razlika između molarne rastvorljivosti i konstante rastvorljivosti proizvoda je u tome što molarna rastvorljivost opisuje otapanje supstance po litru rastvora, dok konstanta rastvorljivosti proizvoda opisuje otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru.
Osim toga, molarna rastvorljivost je broj molova supstance koji se rastvore po litru rastvora pre zasićenja. U međuvremenu, konstanta rastvorljivosti proizvoda je, ili konstanta proizvoda rastvorljivosti je konstanta ravnoteže za otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru. Molarnu rastvorljivost možemo označiti kao "M", a konstantu rastvorljivosti proizvoda kao "Ksp".
Infografika ispod sažima razliku između molarne rastvorljivosti i konstante rastvorljivosti proizvoda.
Sažetak – molarna rastvorljivost naspram konstante rastvorljivosti proizvoda
U sažetku, i molarna rastvorljivost i konstanta rastvorljivosti proizvoda, opisuju otapanje supstance u rastvoru. Međutim, ključna razlika između molarne rastvorljivosti i konstante rastvorljivosti proizvoda je u tome što molarna rastvorljivost opisuje otapanje supstance po litru rastvora, dok konstanta rastvorljivosti proizvoda opisuje otapanje čvrste supstance u vodenom rastvoru.
