Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se kritična konstanta odnosi na vrijednosti temperature, pritiska i gustine za supstancu u kritičnoj tački, dok Van der Waalsove konstante daju temperaturu, pritisak i gustinu vrijednosti za supstancu u bilo kojoj tački.
Jedina razlika između kritične konstante i vrijednosti Van der Waalsove konstante je tačka u kojoj se vrijednosti izračunavaju. Stoga možemo izvesti kritične konstantne vrijednosti koristeći Van der Waalsove konstantne vrijednosti koristeći vrijednosti kritične tačke u Van der Waalsovoj jednačini.
Šta je kritična konstanta?
Kritična konstanta je kritična temperatura, kritični pritisak ili kritična gustina bilo koje supstance. Ovaj termin se obično uzima kao imenica u množini jer se može odnositi na tri stanja (temperatura, pritisak ili gustina) u istoj tački. Kritičnu temperaturu možemo skratiti kao Tc, kritični pritisak kao Pc, a kritičnu gustinu kao Vc. Štaviše, možemo izračunati kritične konstante koristeći vrijednosti Van der Waalsovih konstanti.
Slika 01: Fazni dijagram
Uobičajeno, kritične konstantne vrijednosti su date za kritičnu tačku supstance. Kritična tačka supstance je krajnja tačka krivulje fazne ravnoteže te supstance. Krivulja fazne ravnoteže ili fazni dijagram je grafikon ovisnosti tlaka u odnosu na temperaturu u kojem su prikazane fazne promjene tvari. Ovo pokazuje temperature i pritisak na kojima supstanca postoji kao čvrsta, tečna ili gasovita. Kritična tačka je temperatura i pritisak na kojima tečna i parna faza koegzistiraju.
Šta je Van Der Waalsova konstanta?
Van der Waalsove konstante su konstantne vrijednosti koje koristimo u Van der Waalsovoj jednačini. Van der Waalova jednadžba je modificirana verzija zakona idealnog plina. Ova jednadžba se može koristiti za idealne plinove kao i za stvarne plinove. Zakon idealnog gasa se ne može koristiti za stvarne gasove jer je zapremina molekula gasa znatna u poređenju sa zapreminom stvarnog gasa, a postoje sile privlačenja između realnih molekula gasa (idealni molekuli gasa imaju zanemarljivu zapreminu u poređenju sa ukupnom zapreminom, i ne postoje sile privlačenja između molekula plina).
Slika 02: Van Der Waalsova jednadžba
Ovde, “a” je konstanta koja zavisi od vrste gasa, a “b” je takođe konstanta koja daje zapreminu po molu gasa (zauzetu molekulima gasa). Oni se koriste kao korekcije jednačine idealnog zakona.
Zapremina pravog molekula gasa nije zanemarljiva (za razliku od idealnih gasova). Stoga se vrši korekcija jačine zvuka. (V-b) je korekcija jačine zvuka. Ovo daje stvarnu zapreminu koja je dostupna molekulu gasa da se kreće (stvarna zapremina=ukupna zapremina – efektivna zapremina).
Pritisak gasa je pritisak koji vrši molekul gasa na zidu posude. Budući da između stvarnih molekula plina postoje sile privlačenja, pritisak se razlikuje od onog pri idealnom ponašanju. Zatim treba izvršiti korekciju pritiska. (P + a{n/V}2) je korekcija pritiska. (Idealni pritisak=posmatrani pritisak + korekcija pritiska).
Koja je razlika između kritične konstante i Van Der Waalsove konstante?
Kritička konstanta i Van der Waal konstanta su termini koji se malo razlikuju jedan od drugog. Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se kritična konstanta odnosi na temperaturu, pritisak i vrijednosti gustine za supstancu u kritičnoj tački, dok Van der Waalsove konstante daju vrijednosti temperature, pritiska i gustine za supstancu u bilo kom trenutku.
Sljedeća tabela sumira razliku između kritične konstante i Van der Waalsove konstante.
Sažetak – kritična konstanta vs Van Der Waalsova konstanta
Kritička konstanta i Van der Waal konstanta su termini koji se malo razlikuju jedan od drugog. Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se izraz kritična konstanta odnosi na temperaturu, pritisak i vrijednosti gustine za supstancu u kritičnoj tački, dok Van der Waalsove konstante daju vrijednosti temperature, pritiska i gustine. za supstancu u bilo kom trenutku.
