Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta formiranja konstanta ravnoteže za formiranje koordinacionog spoja iz njegovih komponenti.
Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih ravnotežnih stanja. Konstanta formiranja je tip konstante ravnoteže koja je specifična za formiranje koordinacionog jedinjenja; na primjer, kompleksni ion.
Šta je ravnotežna konstanta?
Konstanta ravnoteže je odnos između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj izraz se koristi samo za reakcije koje su u ravnoteži. Reakcioni kvocijent i konstanta ravnoteže su isti za reakcije koje su u ravnoteži.
Konstanta ravnoteže je također data kao koncentracije podignute na stepen stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže zavisi od temperature razmatranog sistema jer temperatura utiče na rastvorljivost komponenti i proširenje zapremine. Međutim, jednadžba konstante ravnoteže ne uključuje nikakve detalje o čvrstim tvarima koje su među reaktantima ili proizvodima. Uzimaju se u obzir samo supstance u tečnoj i gasovitoj fazi.
Na primjer, razmotrimo ravnotežu između ugljične kiseline i bikarbonatnog jona.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju je data kao ispod.
Konstanta ravnoteže (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)
Slika 01: Konstante ravnoteže za različite spojeve kada su u vodenim otopinama
Šta je formacija konstanta?
Konstanta formiranja je konstanta ravnoteže za formiranje koordinatnog kompleksa od njegovih komponenti u otopini. Možemo ga označiti kao Kf. Ova ravnoteža se uglavnom primjenjuje za formiranje kompleksnih jona. Komponente koje su nam potrebne za formiranje kompleksnog jona su metalni joni i ligandi.
Kompleksni ion nastaje kao rezultat Lewis-ove kiselinsko-bazne interakcije metalnih jona i liganada. Ion metala uvijek nosi pozitivan naboj i djeluje kao Lewisova kiselina, dok bi ligand trebao nositi jedan ili više usamljenih elektronskih parova da bi djelovao kao Lewisova baza. Mali metalni joni imaju veliku tendenciju formiranja kompleksnih jona jer imaju veliku gustinu naelektrisanja.
Generalno, formiranje kompleksnih jona je postupna reakcija koja uključuje sve korake uključene u dodavanje liganada jedan po jedan; stoga ovi koraci imaju i pojedinačne konstante ravnoteže. Na primjer, formiranje jona kompleksa bakar-amonijum ima četiri koraka. Stoga ima četiri različite vrijednosti konstante ravnoteže: K1, K2, K3 i K4. Zatim, konstanta formiranja za ukupnu reakciju je sljedeća:
Kf=K1K2K3 K4
Koja je razlika između ravnotežne konstante i formacijske konstante?
Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih ravnotežnih stanja, dok je formacija konstanta vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta formiranja konstanta ravnoteže za formiranje koordinacionog spoja iz njegovih komponenti.
Infografika ispod sažima razliku između konstante ravnoteže i konstante formacije.
Sažetak – Konstanta ravnoteže vs Konstanta formacije
Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih ravnotežnih stanja dok je konstanta formiranja vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta formiranja konstanta ravnoteže za formiranje koordinacionog spoja iz njegovih komponenti.
