Ključna razlika između trietilamina i trietanolamina je u tome što trietilamin sadrži tri etilne grupe vezane za isti atom azota, dok trietanolamin sadrži tri grupe etil alkohola vezane za isti atom azota.
Hemijska jedinjenja trietilamin i trietanolamin su organska jedinjenja koja sadrže atome azota. Ova jedinjenja imaju atom azota u centru molekule, a postoje tri organska dela vezana za centar azota.
Šta je trietilamin?
Trietilamin je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu N(CH2CH3)3 Ovo jedinjenje je skraćeno kao Et3N. U tečnom je stanju na sobnoj temperaturi i izgleda kao isparljiva, bezbojna tečnost. Ima jak miris ribe koji podsjeća na miris amonijaka.
Slika 01: Hemijska struktura trietilamina
Trietilamin se može proizvesti alkilacijom amonijaka sa etanolom. PKa ove tečnosti je oko 10,75 pa se može koristiti za pripremu puferskih rastvora oko pH 10,75. Trietilamin je slabo rastvorljiv u vodi. Međutim, može se mešati i sa nekim organskim rastvaračima. npr. aceton, etanol, itd. Hidrohloridna so trietilamina je trietilamin hidrohlorid, koji je bezbojan, bez mirisa i higroskopski prah.
Postoje mnoge važne primjene trietilamina. Obično se koristi u reakcijama sinteze u organskoj hemiji kao baza. Npr. priprema estera, amida iz acil hlorida. Nadalje, koristan je u proizvodnji kvaternarnih amonijevih spojeva za tekstilnu industriju. Također je koristan kao katalizator i neutralizator kiseline za kondenzacijske reakcije. Štaviše, koristan je kao međuprodukt za proizvodnju lijekova, pesticida, itd.
Šta je trietanolamin?
Trietanolamin je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu N(CH2CH2OH)3Sadrži tri alkoholne grupe vezane za centralni atom dušika. Stoga ga možemo klasificirati kao triamin i kao triol. Ovo jedinjenje se javlja kao bezbojna i viskozna tečnost na sobnoj temperaturi. Međutim, ako sadrži nečistoće, ova tečnost se pojavljuje u žutoj boji.
Možemo proizvesti trietanolamin reakcijom između etilen oksida i vodene otopine amonijaka. Međutim, ova reakcija može proizvesti i etanolamin i dietanolamin. Promjenom stehiometrije reaktanata, možemo promijeniti omjer proizvoda proizvedenih iz ove reakcije.
Postoje mnoge primjene trietanolamina. Prvenstveno je koristan za proizvodnju surfaktanata. Štoviše, čest je sastojak i industrijskih i potrošačkih proizvoda. Trietilamin može neutralizirati masne kiseline, podesiti pH i rastvoriti ulja i druge sastojke koji su slabo rastvorljivi u vodi.
Koja je razlika između trietilamina i trietanolamina?
Trietilamin i trietanolamin su organska jedinjenja koja sadrže atome azota u centru molekula. Ključna razlika između trietilamina i trietanolamina je u tome što trietilamin sadrži tri etil grupe vezane za isti atom dušika, dok trietanolamin sadrži tri grupe etil alkohola vezane za isti atom dušika. Trietilamin je aminsko jedinjenje, dok je trietanolamin alkoholno jedinjenje.
Štaviše, trietilamin ima centralni atom azota vezan za tri etil grupe dok trietanolamin ima centralni atom azota vezan za tri grupe etil alkohola. Dakle, ovo je strukturna razlika između trietilamina i trietanolamina.
U infografici je prikazano više razlika između trietilamina i trietanolamina.
Sažetak – trietilamin vs trietanolamin
Trietilamin i trietanolamin su organska jedinjenja koja sadrže atome azota u centru molekula. Ključna razlika između trietilamina i trietanolamina je u tome što trietilamin sadrži tri etil grupe vezane za isti atom dušika, dok trietanolamin sadrži tri grupe etil alkohola vezane za isti atom dušika.
