Ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene uvijek imaju pi veze.
Hemijske veze su veze između atoma. Ove veze uzrokuju stvaranje molekula. Postoje dvije glavne vrste obveznica; to su kovalentne veze i jonske veze. Međutim, veze u metalima su metalne veze. Kovalentne veze nastaju kada dva atoma dijele svoje valentne elektrone. Ove kovalentne veze mogu biti zasićene ili nezasićene u zavisnosti od broja i vrste veze koja postoji između dva atoma.
Šta su zasićene obveznice?
Zasićene obveznice su pojedinačne obveznice. To su kovalentne hemijske veze. Tamo se dva atoma vezuju jedan za drugog preko sigma veze, pa stoga nema pi veza – veza se formira u kojoj učestvuju dva elektrona; po jedan elektron iz svakog od dva atoma koji formiraju ovu vezu. Ovi elektroni su valentni elektroni atoma. Jačina veze ove vrste veze je relativno slaba. Dva zajednička elektrona postoje između atoma, a elektronegativniji atom će privući elektrone prema sebi.
Slika 01: Metan je zasićeno jedinjenje jer ima četiri zasićene veze
Štaviše, ova vrsta obveznice ima mogućnost rotacije. Tamo ova veza djeluje kao osa rotacije. Zasićena veza se formira kada se sljedeće orbitale preklapaju jedna s drugom.
- Dvije s orbitale
- Dva pz orbitale
- S i pz orbitalno
- Dva dz2 orbitale
- Linearno preklapanje hibridnih orbitala.
Šta su nezasićene obveznice?
Nezasićene veze su dvostruke veze i trostruke veze između dva atoma. Ovo su kovalentne veze. Stoga se elektroni dijele između atoma. Štaviše, postoje i sigma veze i pi veze. U dvostrukoj vezi postoji sigma veza i pi veza između dva atoma. U trostrukoj vezi postoji sigma veza i dvije pi veze. Sigma veza nastaje zbog linearnog preklapanja atomskih orbitala, dok se pi veze formiraju zbog paralelnog preklapanja.
Slika 02: Formiranje dvostruke veze
Takođe, dvostruka veza ima četiri vezana elektrona između atoma, dok trostruka veza ima šest elektrona. Zbog ovog velikog broja elektrona između atoma u nezasićenim vezama, ove veze imaju tendenciju da budu reaktivnije. Štaviše, ove veze su jače i kraće u poređenju sa pojedinačnim obveznicama.
Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih veza?
Zasićene veze su jednostruke veze, a nezasićene su dvostruke i trostruke veze između dva atoma. Ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene uvijek imaju pi veze. Dalja razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što postoji jedan elektronski par između dva atoma u zasićenoj vezi, dok postoje dva ili tri elektronska para između atoma u nezasićenim vezama.
Dalje, važna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što su zasićene veze relativno slabe, duge i manje reaktivne, dok su nezasićene veze jake, kratke i reaktivnije. Štaviše, zasićene veze mogu biti podvrgnute rotaciji, dok nezasićene ne mogu.
Infografika ispod je sažetak poređenja razlike između zasićenih i nezasićenih veza.
Sažetak – zasićene vs nezasićene obveznice
U sažetku, zasićene veze su jednostruke kovalentne veze, dok su nezasićene dvostruke i trostruke veze. Stoga je ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza ta što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene uvijek imaju pi veze.
