Zasićena vs nezasićena rješenja
Pojam zasićenja ima različite definicije u različitim granama hemije. Dok se u fizičkoj hemiji ideja zasićenja razlikuje od načina na koji se zasićenje posmatra u organskoj hemiji. Ipak, riječ zasićenost ima latinsko porijeklo, a doslovno znači 'puniti'. Stoga je osnovna ideja zasićenja da se popuni ukupan kapacitet, dok nezasićenost znači da je ostalo još malo prostora da se popuni cijeli kapacitet.
Šta je zasićeno rješenje?
Otvor se pravi otapanjem rastvorene supstance u rastvaraču. Dobivena smjesa je ono što nazivamo otopinom. Na bilo kojoj temperaturi i pritisku, postoji ograničenje količine otopljene tvari koja se može otopiti u određenom otapalu da bi otopljena tvar ostala otopljena u fazi otopine. Ova granica je poznata kao tačka zasićenja. U pokušaju da se otopi više otopljene tvari koja prelazi tačku zasićenja, višak otopljene tvari će formirati talog na dnu, odvajajući se u čvrstu fazu. Ovo se događa kako bi se održala granica otopljenih tvari koje otopina može zadržati na datoj temperaturi i pritisku.
Stoga, svako rješenje koje je dostiglo svoju tačku zasićenja je poznato kao 'zasićeno rješenje'. U principu, mogu postojati dvije vrste zasićenih otopina; potpuno zasićeno i skoro zasićeno. Kada je potpuno zasićen, obično bismo bili svjedoci formiranog taloga na dnu zbog nemogućnosti daljeg rastvaranja otopljene tvari u rastvaraču. Dok kada je skoro zasićena, otopina bi sadržavala gotovo tačnu količinu otopljenih tvari potrebnih za zasićenje; stoga malo dodane rastvorene supstance može eksplodirati u mali talog na dnu. Stoga, kada je otopina skoro zasićena, iako je smatramo zasićenom otopinom, ne bismo svjedočili taloženju na dnu. Tačka zasićenja date količine rastvora varira u zavisnosti od temperature i pritiska. Isti volumen rastvarača mogao bi zadržati veću količinu otopljene tvari u fazi otopine kada je na višoj temperaturi. Stoga, što je viša temperatura, veća je količina otopljenih tvari potrebnih za zasićenje. Nasuprot tome, kada se pritisak poveća, zasićenje se postiže lako.
Prilikom rastvaranja rastvorene supstance u rastvaraču, važno je to učiniti uz redovno mešanje. Ovo se radi kako bi se izbjeglo lokalno super zasićenje (mala količina rastvarača koja prelazi svoju tačku zasićenja). Stoga otopljene tvari moraju biti ravnomjerno raspoređene po cijeloj zapremini i ne smiju se spuštati na isto mjesto.
Šta je nezasićena otopina?
Nezasićene otopine su otopine koje imaju kapacitet da otapaju više otopljenih tvari u sebi. Ove otopine tek treba da pređu svoju tačku zasićenja, tako da nikada ne bi imale talog na dnu. Nezasićene otopine i skoro zasićene otopine, kao što je gore opisano, izgledale bi gotovo slično izvana, ali se mogu lako razlikovati izvođenjem brzog koraka. Odnosno, nakon rastvaranja malog dijela molekula otopljene tvari, skoro zasićena otopina bi se rasprsnula u talog gotovo istog trenutka prošavši tačku zasićenja, dok za nezasićenu otopinu ne bi bilo razlike u izgledu jer će se otopljene tvari potpuno otopiti jer ima dovoljno prostor za njihov smještaj u fazi rješenja.
Općenito, rastvor koji je bio zasićen na nižoj temperaturi, može se učiniti nezasićenim na višoj temperaturi jer povećanje temperature povećava nosivost otopljenih materija u fazi rastvora.
Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih otopina?
• Zasićene otopine ne mogu dalje rastvarati otopljene tvari u fazi otopine, dok nezasićene otopine mogu.
• Obično, zasićene otopine nose talog na dnu, ali nezasićene otopine ne.
• Sa povećanjem temperature, zasićenost se smanjuje, ali se nezasićenost povećava.
