Zasićeno vs Nezasićeno
Reči "zasićen" i "nezasićen" se koriste sa različitim značenjima u hemiji u različitim prilikama.
Zasićeno
Saturacija znači nemogućnost zadržavanja više ili potpuno ispunjenje.
U organskoj hemiji, zasićeni ugljovodonici se takođe mogu nazvati alkanima. Imaju najveći broj atoma vodika, koje molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke. Zbog toga je dozvoljena rotacija veze između bilo kojeg atoma. Oni su najjednostavniji tip ugljikovodika. Zasićeni ugljovodonici imaju opštu formulu C n H 2n+2. Ovi uslovi se malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličku strukturu.
Zasićeno se takođe koristi za označavanje stanja rastvora u kojem se više ne može rastvoriti rastvor. Drugim riječima, maksimalna količina otopljene tvari je otopljena u rastvaraču. Stoga, kada mu se doda dodatna otopljena supstanca, molekuli otopljene tvari imaju tendenciju da se talože (ili se pojavljuju kao zasebna faza) bez rastvaranja. Tačka zasićenja zavisi od temperature, pritiska, količine rastvarača i prirode hemikalija.
U nauci o životnoj sredini, zasićenost tla ili vodenog tijela elementom (npr. tlo je zasićeno dušikom) znači da ne može pohraniti više elemenata. Ponekad, u površinskim procesima, kažemo membrana ili površina je zasićena. Na primjer, zasićenje bazom znači da je površina potpuno napunjena baznim kationima, koji se mogu zamijeniti. U organometalnoj hemiji, zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. To znači da je spoj koordinativno zasićen (sadrži najveću moguću količinu liganada). Dakle, ne mogu se podvrgnuti reakcijama supstitucije i oksidativne adicije. Kada se kaže da je protein zasićen, to znači da su sva mjesta njegovog vezivanja zauzeta u datom trenutku.
nezasićene
Riječ “nezasićeno” daje značenje “nije potpuno ispunjeno”. Dakle, ima suprotno značenje od zasićenja.
U nezasićenim ugljovodonicima postoje dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika. Budući da postoji više veza, optimalan broj atoma vodika ne postoji u molekulu. Alkeni i alkini su primjeri nezasićenih ugljikovodika. Neciklični molekuli sa dvostrukim vezama imaju opštu formulu C n H 2n., a alkini imaju opštu formulu C n H 2n-2. Zbog nezasićenih veza, molekuli mogu biti podvrgnuti posebnim vrstama reakcija adicije, kojima zasićeni ugljikovodici ne mogu proći. Na primjer, kada alken reagira s tekućinom broma, atomima ugljika gdje je bila dvostruka veza dodaju se dva atoma broma.
Nezasićeni rastvarači nisu u potpunosti ispunjeni otopljenim tvarima, tako da imaju sposobnost da otapaju više otopljenih tvari u njima. U organometalnoj hemiji, nezasićena jedinjenja imaju manje od 18 elektrona, tako da mogu biti podvrgnuta reakcijama supstitucije i oksidativne adicije.
Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih?
• Zasićeno znači potpuno popunjeno, dok nezasićeno znači da nije potpuno popunjeno.
• U zasićenim ugljovodonicima, sve veze su jednostruke. U nezasićenim ugljovodonicima su prisutne i dvostruke i trostruke veze.
• Kada je rastvor zasićen, više otopljenih materija se ne može rastvoriti u njemu. Kada je otopina nezasićena, može imati više otopljenih tvari u njoj.
• U organometalnoj hemiji, zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. Dakle, ne mogu se podvrgnuti reakcijama supstitucije i oksidativne adicije. Nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, tako da mogu biti podvrgnuti reakcijama supstitucije i oksidativne adicije.
