Ključna razlika između rastopljene i vodene elektrolize je ta što rastopljena elektroliza proizvodi elemente analita, dok vodena elektroliza proizvodi vodeni rastvor soli i mješavinu plinova kao konačni proizvod.
Otopljena i vodena elektroliza su dvije vrste metoda elektrolize u analitičkoj hemiji koje se razlikuju jedna od druge prema svojstvima elektrolitičkog medija. Termin "otopljeno" odnosi se na tečno stanje analita u odsustvu vode, dok se izraz "vodeno" odnosi na tečno stanje u prisustvu vode.
Šta je otopljena elektroliza?
Otopljena elektroliza je tehnika u analitičkoj hemiji koja koristi električnu struju za odvajanje hemijskih elemenata u analitnoj supstanci u njenom rastopljenom stanju. Generalno, jonska jedinjenja se koriste u ovoj vrsti metode elektrolize. Ova tehnika pruža informacije o tome kako možemo izvući metale kao što su aluminijum i natrijum iz njihovih rastopljenih jonskih jedinjenja koristeći električnu struju.
Slika 01: Ekstrakcija metala magnezijuma
Na primjer, aluminijum je najzastupljeniji metal na površini zemlje, ali se u prirodi ne pojavljuje u čistom stanju. Umjesto toga, javlja se kao jonska jedinjenja u mineralima. Stoga moramo odvojiti aluminijum od njegovih spojeva putem elektrolize. Ovdje koristimo rastopljeno jonsko jedinjenje. Jonsko jedinjenje nastaje zbog formiranja jake ionske veze koja postoji između kationa i aniona. U čvrstom stanju jonskog spoja, anioni i kationi su zaključani u krutu strukturu tako da ne mogu provoditi električnu energiju. Zbog toga ne možemo koristiti čvrstu smjesu za elektrolizu. Ali u svom rastopljenom stanju, jonsko jedinjenje se razdvaja na anione i katione, omogućavajući rastopljenom stanju analita da provodi električnu energiju. Otopljeno stanje možemo dobiti topljenjem čvrste tvari. Stoga možemo nazvati staljeno stanje analita kao elektrolit.
Tokom procesa rastaljene elektrolize, kationi se kreću prema negativnoj elektrodi, dok se anjoni kreću prema pozitivnoj elektrodi. Na negativnoj elektrodi (katodi), kationi dobijaju elektrone i postaju atomi. Na pozitivnoj elektrodi ili anodi, joni gube elektrone da bi postali atomi.
Šta je vodena elektroliza?
Elektroliza u vodi je tehnika u analitičkoj hemiji koja koristi električnu struju da odvoji hemijske elemente u analitnoj supstanci u njenom vodenom stanju. Ova vrsta elektrolize je važna za dobivanje određenih tvari ili plinova. Na primjer, ako propuštamo električnu struju kroz vodu, ona formira plin vodonik i plin kisik.
Slika 02: Elektroliza vode
U procesu vodene elektrolize, električna struja se propušta kroz jonizovani elektrolit; ovdje se kationi kreću prema anodi, a anjoni prema katodi. Ovaj tip sistema naziva se elektrolitička ćelija. Postoje mnoge primjene vodene elektrolize, uključujući galvanizaciju, rafinaciju boksita u aluminijum, proizvodnju hlora i kaustične sode iz kuhinjske soli, itd.
Koja je razlika između rastopljene i vodene elektrolize?
Otopljena i vodena elektroliza su analitičke tehnike u hemiji koje su korisne u odvajanju hemijskih elemenata u analitnoj supstanci. Ključna razlika između rastopljene i vodene elektrolize je u tome što rastopljena elektroliza proizvodi elemente analita, dok vodena elektroliza proizvodi vodeni rastvor soli i mješavinu plinova kao konačni proizvod.
U infografici ispod prikazano je više poređenja vezanih za razliku između rastopljene i vodene elektrolize.
Sažetak – otopljena vs vodena elektroliza
Elektroliza je tehnika u analitičkoj hemiji koja uključuje upotrebu električne energije za razdvajanje elemenata u supstanci. Otopljena i vodena elektroliza su dvije takve vrste elektrolize. Ključna razlika između rastopljene i vodene elektrolize je u tome što otopljena elektroliza proizvodi elemente analita, dok vodena elektroliza proizvodi vodeni rastvor soli i mješavinu plinova kao konačni proizvod.
