Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao rastvarač za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organske rastvarače za otapanje uzorka.
Titracija je analitička tehnika koja je korisna u mjerenju koncentracije određene kemijske otopine. To možemo učiniti pomoću otopine koja ima poznatu koncentraciju. Proces titracije zahtijeva poseban aparat.
U aparatu za titraciju postoji bireta koja obično sadrži standardni rastvor sa poznatom koncentracijom. Ako otopina u bireti nije standardna otopina, treba je standardizirati pomoću primarnog standarda. Titraciona tikvica je napunjena uzorkom koji sadrži hemijsku komponentu nepoznate koncentracije. Ako standardizirana otopina (u bireti) ne može djelovati kao samoindikator, trebamo dodati odgovarajući indikator uzorku u titracionoj tikvici.
Šta je vodena titracija?
Titracije u vodi su analitičke tehnike u kojima možemo odrediti količinu željene supstance prisutne u uzorku koristeći vodu kao rastvarač uzorka. Postoje različite vrste vodenih titracija koje možemo koristiti u analitičkoj hemiji, uključujući acido-bazne titracije, redoks titracije, kompleksometrijske titracije i precipitacijske titracije.
Slika 01: Dijagram kiselinsko-bazne titracije
Vrste titracija
Titracije kiselinske baze se takođe nazivaju neutralizacione titracije, a nepoznati uzorak možemo rastvoriti u vodi da bismo odredili količinu kiseline/baze u uzorku koristeći bazu/kiselinu u bireti. Obično je dobijena otopina nakon završetka titracije neutralna otopina pH=7,0. Štaviše, često se formira so.
Redoks titracije su oksidaciono-redukcione reakcije u kojima redukciono sredstvo reaguje sa oksidacionim agensom što nam omogućava da odredimo količinu željene supstance u uzorku. Uzorak je u vodenom stanju jer ga trebamo otopiti u vodi.
U kompleksometrijskim titracijama, kompleksni molekul se formira na krajnjoj tački titracije. Ova hemijska reakcija se odvija u vodenom rastvoru što nas navodi da ovu vrstu reakcije kategorizujemo pod vodenim titracijama.
Precipitacijska titracija je vrsta titracije gdje se formira čvrst precipitat na dnu tikvice koju koristimo za titraciju. U ovoj vrsti reakcije, analit je u vodenom rastvoru, ali talog koji se formira nakon završetka titracije mora biti nerastvorljiv u vodi.
Šta je nevodena titracija?
Titracije bez vode su analitičke tehnike u kojima možemo odrediti količinu željene supstance prisutne u uzorku koristeći organske tečnosti kao rastvarač za uzorak. Stoga je ova vrsta titracija važna pri određivanju količine određenog analita u uzorku, koji je nerastvorljiv u vodi. Postoji nekoliko tipova nevodenih titracija, uključujući acido-baznu titraciju, redoks titraciju, jodometriju i jodometriju.
U nevodenim kiselo-baznim titracijama, hemijska reakcija se odvija u organskim rastvaračima kao što je glacijalna sirćetna kiselina. U redoks reakcijama kategorije nevodene titracije, hemijska reakcija se odvija upotrebom oksidacionih i redukcionih sredstava netopivih u vodi.
Štaviše, nevodene titracije kao što su jodometrija i jodometrija uključuju nevodene rastvore uzoraka analita. Jodometrija uključuje oslobađanje joda iz reakcione smjese, a jodometrija uključuje korištenje uzorka koji ima poznatu koncentraciju joda.
Koja je razlika između vodene i nevodene titracije?
Titracije u vodi i bez vode su analitičke tehnike. Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao rastvarač za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organska otapala za otapanje uzorka.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između vodene i nevodene titracije u obliku tabele.
Sažetak – vodena vs nevodena titracija
Titracije su analitičke tehnike koje možemo koristiti za kvantifikaciju količine željene supstance prisutne u datom uzorku. Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao rastvarač za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organska otapala za otapanje uzorka.
