Ključna razlika između kompleksometrijske i redoks titracije je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju formiranje kompleksnog jona iz jednostavnog jona i promjenu boje u otopini uzorka na tački ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka u tački ekvivalencije.
Postoji nekoliko razlika između kompleksometrijske i redoks titracije; metoda titracije, detekcija krajnjih tačaka i primjena su neki od kriterija gdje postaju različiti jedni od drugih.
Šta je kompleksometrijska titracija?
Kompleksometrijska titracija je vrsta tehnike titracije u kojoj dolazi do formiranja obojenog kompleksa koji je od pomoći u određivanju krajnje tačke titracije. To je vrsta volumetrijske analize. Ova vrsta titracije je posebno važna za određivanje mješavine različitih metalnih jona u otopini jer metalni joni imaju tendenciju formiranja kompleksa.
Slika 01: Kompleksometrijska titracija
Moramo koristiti indikator koji je sposoban proizvesti vidljivu promjenu boje u otopini. Kompleksometrijske reakcije koje se odvijaju u ovim titracijama uključuju konverziju jednostavnog jona u složeni jon, a kao indikatori se mogu koristiti i metalni indikator ili elektrometrijske metode. Najčešći tipovi kompleksometrijskih titracija su EDTA titracije, koje uključuju helaciju metalnih jona pomoću EDTA.
Kada se razmatraju primjene kompleksometrijskih titracija, korisno je za procjenu količine tvrdoće vode u farmaceutskoj industriji za određivanje koncentracije metala u lijekovima, za određivanje sadržaja titan dioksida u kozmetičkim proizvodima itd..
Šta je redoks titracija?
Redoks titracije su vrsta tehnike titracije koja uključuje redukciono sredstvo i oksidaciono sredstvo. Ove titracije obično uključuju redoks indikator ili potenciometar. Štaviše, postoje različite vrste redoks titracija koje se nazivaju prema titrantu koji se koristi u titraciji. Primjeri uključuju bromometriju (koja koristi brom kao titrant), cerimetriju (koristi soli cerijuma(IV) kao titrant), dikrometriju (koristi kalijev dihromat kao titrant), jodometriju (koristi jod kao titrant) i permanganometriju (koristi kalijev permanganat kao titrant).
Za procjenu redoks titracije, moramo razumjeti oblik titracione krive redoks titracije. Na primjer, kod kiselinsko-baznih titracija i kompleksometrijskih titracija, titracijska kriva pokazuje promjenu koncentracije hidronijevih jona u obliku promjene pH ili promjenu određenog jona nakon dodavanja titranta. Ali u redoks titracijama, moramo pratiti potencijal reakcije titracije, a ne koncentraciju jonske vrste.
Upotrebom razumno aproksimirane krivulje titracije, možemo identificirati odnos između točke ekvivalencije i krajnje točke redoks titracije. Međutim, tačku ekvivalencije možemo dobiti ako reagujemo na stehiometrijski ekvivalentne količine titranta i titranda. Ali postoji niz metoda za određivanje krajnje tačke, npr. korišćenje indikatora ili senzora koji reaguju na promenu uslova rastvora uzorka. Najprecizniji metod pronalaženja krajnje tačke redoks titracije je potenciometrijska titracija, gde možemo pratiti promenu potencijala pri dodavanju titranta u titrand. Tamo možemo vizuelno ispitati krajnju tačku krivulje titracije.
Koja je razlika između kompleksometrijske i redoks titracije?
Ključna razlika između kompleksometrijske i redoks titracije je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju formiranje kompleksnog jona iz jednostavnog jona i promjenu boje u otopini uzorka na tački ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka u tački ekvivalencije. Postoji nekoliko drugih razlika između kompleksometrijske i redoks titracije zasnovane na kriterijumima kao što su metoda titracije, detekcija krajnje tačke i primena.
Sljedeća tabela predstavlja razliku između kompleksometrijske i redoks titracije u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – Kompleksometrijska vs Redox titracija
Ključna razlika između kompleksometrijske i redoks titracije je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju formiranje kompleksnog jona iz jednostavnog jona i promjenu boje u otopini uzorka na tački ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka u tački ekvivalencije.
