Ključna razlika između intramolekularne redoks i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada jedan molekul podliježe oksidaciji i redukciji u istom kemijskom elementu ili različitim kemijskim elementima, dok nesrazmjerne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju istih hemijski element u jednom supstratu.
Intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije su dvije vrste neorganskih kemijskih reakcija gdje se oksidacijske i redukcijske reakcije odvijaju paralelno jedna s drugom. Obje ove kemijske reakcije uključuju polu-reakcije oksidacije i redukcije koje se javljaju u istom kemijskom spoju/u jednoj molekuli supstrata. Ova dva tipa se razlikuju jedan od drugog prema hemijskom elementu u kojem se odvijaju ove polureakcije.
Šta su intramolekularne redoks reakcije?
Intramolekularne redoks reakcije su hemijske reakcije koje uključuju jedan supstrat gde se oksidacija i redukcija dešavaju u istom hemijskom elementu ili u dva različita hemijska elementa. Drugim riječima, u nekim intramolekularnim redoks reakcijama, oksidacija i redukcija se dešavaju u istom kemijskom elementu, dok se u drugim intramolekularnim redoks reakcijama oksidacija i redukcija dešavaju u dva različita kemijska elementa koja se nalaze u istoj molekuli. Ako se oksidacija i redukcija dešavaju u istom hemijskom elementu, onda to nazivamo disproporcionalnošću.
Slika 01: Hemijski proces redoks reakcije
Šta su nesrazmjerne redoks reakcije?
Disproporcionalne redoks reakcije su hemijske reakcije u kojima se oksidacija i redukcija dešavaju u istom hemijskom elementu jednog supstratnog molekula. U ovoj vrsti reakcija, jedan molekul supstrata radi u oba smjera, oksidirajući i reducirajući polureakcije. Ovdje dio molekula prolazi kroz oksidaciju, dok drugi dio molekula prolazi kroz redukciju; međutim, oba ova molekularna dijela uključuju isti kemijski element u kojem dolazi do oksidacije ili redukcije. Primjer je sljedeći:
Slika 02: Primjer disproporcionalne redoks reakcije
Još jedan uobičajen primjer ove vrste hemijskih reakcija je disproporcija atoma kiseonika u molekulu vodikovog peroksida, H2O2. Ovdje se kisik u molekuli vodikovog peroksida podvrgava oksidaciji kako bi nastao plin kisika, a isti molekul se podvrgava redukciji kako bi se formirao molekul vode.
Koja je razlika između intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije?
Redoks reakcije su hemijske reakcije u kojima se oksidaciona polu-reakcija i polu-reakcija redukcije odvijaju paralelno jedna s drugom. Ključna razlika između intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada molekule dvije različite supstance reagiraju jedna s drugom, dok nesrazmjerne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju jedne molekule.
Disproporcionalnost C6H2(NE2)3 CH3 za formiranje N2 putem redukcije i C putem oksidacije je primjer intramolekularne redoks reakcije uz disproporciju kisika atom u molekuli vodikovog peroksida primjer je nesrazmjerne redoks reakcije.
Sljedeća infografika sažima razlike između intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – Intramolekularni redoks vs disproporcionalna redoks reakcija
Redoks reakcije su hemijske reakcije koje uključuju reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju paralelno jedna s drugom. Ključna razlika između intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada molekule dvije različite tvari reagiraju jedna s drugom, dok nesrazmjerne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju jedne molekule.
