Ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je u tome što reakcija sinteze uključuje stvaranje novog jedinjenja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje razlaganje jedinjenja na dve ili više komponenti.
Reakcija sinteze i reakcija disocijacije su suprotne jedna drugoj. Reakcija sinteze opisuje stvaranje novog jedinjenja, dok reakcija disocijacije opisuje razlaganje jedinjenja na njegove komponente.
Šta je reakcija sinteze?
Reakcija sinteze je vrsta hemijske reakcije u kojoj se dve ili više komponenti kombinuju jedna s drugom da formiraju veliko jedinjenje. To je suprotno od reakcije disocijacije. Takođe se naziva i direktna kombinovana reakcija jer uključuje kombinaciju komponenti da bi se formiralo novo jedinjenje. U ovim reakcijama, reaktanti mogu biti ili hemijski elementi ili molekuli. Proizvod je uvijek spoj ili kompleks. Opća formula za određenu reakciju je sljedeća:
Neki primjeri za reakcije sinteze uključuju kombinaciju plinovitog vodika i plina kisika za formiranje molekula vode, kombinaciju ugljičnog monoksida i kisika za stvaranje ugljičnog dioksida, kombinaciju metala aluminija i plina kisika za formiranje aluminijevog oksida, itd..
Osnovna karakteristika za prepoznavanje reakcije sinteze je da ove reakcije imaju spoj koji se formira kao krajnji proizvod iz reaktanata. Tamo svi atomi prisutni u molekulama reaktanta moraju biti prisutni u krajnjem proizvodu ako se radi o reakciji sinteze. Štaviše, tokom formiranja veze, ove reakcije oslobađaju energiju; dakle, to su egzotermne reakcije.
Šta je reakcija disocijacije?
Reakcija disocijacije je vrsta hemijske reakcije u kojoj se jedno veliko jedinjenje razlaže na svoje komponente. To je suprotno od reakcije sinteze. U ovim reakcijama reaktant uglavnom prolazi kroz jonizaciju (razbija se na jonske komponente od kojih je reaktant sačinjen). Stoga se reakcija disocijacije može nazvati i reakcijom ionizacije. Na primjer, disocijacijom molekula vode nastaje hidroksidni ion i vodikov ion, ionizacija hlorovodonične kiseline formira vodikov jon i hlorid anion.
Većina reakcija disocijacije dešava se u vodenim rastvorima ili vodi gde se jedinjenje rastvara jonizacijom. To se događa zato što su pozitivni i negativni ioni spoja privučeni pozitivnim i negativnim polom molekule vode (polaritet vode). Štaviše, ove reakcije zahtijevaju energiju za proces kidanja veze; dakle, to su endotermne reakcije.
Koja je razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije?
Reakcija disocijacije je potpuno suprotna reakcija reakcije sinteze. Ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je u tome što reakcija sinteze uključuje stvaranje novog spoja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje razlaganje spoja na dvije ili više komponenti. Obično su reakcije sinteze egzotermne reakcije jer se stvaranjem veze oslobađa energija, dok su reakcije disocijacije endotermne reakcije jer je za te reakcije potrebna energija za prekid veze. Štaviše, krajnji proizvod reakcije sinteze je veliko jedinjenje ili kompleks, ali u reakcijama disocijacije možemo uočiti dvije ili više ionskih komponenti kao produkte.
Infografika ispod sažima razliku između reakcije sinteze i reakcije disocijacije.
Sažetak – reakcija sinteze vs reakcija disocijacije
Reakcija disocijacije je potpuno suprotna reakcija reakcije sinteze. Ključna razlika između reakcije sinteze i reakcije disocijacije je u tome što reakcija sinteze uključuje stvaranje novog spoja kombinacijom dva ili više reaktanata, dok reakcija disocijacije uključuje rastavljanje spoja na dvije ili više komponenti.
