Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o jednoj koncentraciji reaktanta, dok su pseudo reakcije prvog reda reakcije drugog reda koje se ponašaju kao prvog reda. reakcije.
Izraz “pseudo” znači “nije originalan”. Dakle, pseudo reakcija ima svojstva određene vrste hemijskih reakcija, ali reakcija je zapravo potpuno drugačija hemijska reakcija.
Šta su reakcije prvog reda?
Reakcije prvog reda su hemijske reakcije u kojima brzina reakcije zavisi od molarne koncentracije jednog od reaktanata koji su uključeni u reakciju. Prema definiciji “reda reakcije”, zbir snaga na koje se povećavaju koncentracije reaktanata u jednačini zakona brzine uvijek će biti 1 za reakciju prvog reda. Može postojati ili jedan reaktant koji učestvuje u ovim reakcijama ili više od jednog reaktanata. U prvoj situaciji, koncentracija tog pojedinačnog reaktanta određuje brzinu reakcije. U drugoj situaciji, jedan od reaktanata koji učestvuju u reakciji će odrediti brzinu reakcije.
Da bismo razumjeli ovaj koncept, razmotrimo reakciju dekompozicije N2O5, koja formira NO 2 i O2 gasovi kao proizvodi. Pošto ima samo jedan reaktant, možemo napisati reakciju i jednačinu brzine na sljedeći način.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
U ovoj jednačini brzine, k je konstanta brzine za ovu reakciju, a m je red reakcije. Tada bi eksperimentalna određivanja trebala dati vrijednost m kao 1. Stoga možemo identificirati da je ovo reakcija prvog reda.
Šta su pseudo reakcije prvog reda?
Pseudo reakcije prvog reda su hemijske reakcije drugog reda koje su napravljene da se ponašaju kao reakcije prvog reda. Stoga se ove reakcije mogu nazvati i bimolekularnim reakcijama. Ova vrsta reakcija nastaje kada se jedan reagujući materijal javlja u velikoj koncentraciji viška u reakcionoj smjesi, te se tako pojavljuje kao konstantna koncentracija u poređenju sa koncentracijama drugih supstanci.
Uzorak reakcije drugog reda može se dati na sljedeći način:
U ovoj reakciji, brzina reakcije zavisi i od koncentracije "A" i od koncentracije "B". Ali koncentracija "A" je veoma visoka u poređenju sa koncentracijom "B", a čini se da je promena koncentracije "A" tokom napredovanja reakcije zanemarljiva. Tada možemo predvidjeti redoslijed ove reakcije kao 1 jer se promjena u koncetraciji pojavljuje samo za “B”. Međutim, reakcija je zapravo reakcija drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Stoga ovu vrstu reakcija možemo kategorizirati kao pseudo reakcije prvog reda.
Koja je razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda?
Reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o jednoj koncentraciji reaktanta, dok su pseudo reakcije prvog reda reakcije drugog reda koje su napravljene da se ponašaju kao reakcije prvog reda.
U nastavku je sažeta tabela razlike između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda.
Sažetak – First Order vs Pseudo First Order Reaction
Reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda se razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o jednoj koncentraciji reaktanta, dok su pseudo reakcije prvog reda reakcije drugog reda koje su napravljene da se ponašaju kao reakcije prvog reda.
