Ključna razlika – kiselo-bazna titracija naspram redoks titracije
Općenito, titracije se koriste za određivanje koncentracije nepoznatog rastvora (analita). Najčešće korištene dvije titrimetrijske metode su acidobazna titracija i redoks titracija. Ključna razlika između acidobaznih titracija i redoks titracija je priroda reakcije koja se dešava između titranta i analita u titraciji. Kod kiselo-baznih titracija odvija se reakcija neutralizacije, a kod redoks titracija odvija se redoks reakcija (reakcija oksidacije i reakcija redukcije). Upotreba indikatora je najčešće korištena metoda određivanja krajnje točke reakcije.
Šta je kiselo-bazna titracija?
U kiselo-baznim titracijama, kiselina (kisela titracija) ili baza (bazna titracija) se koristi kao titrant. Primjeri kiselina koje se koriste u kiselim titracijama su H2SO4, HCl ili HNO3. Uglavnom korišćeni osnovni titratori su NaOH, K2CO3 ili Na2CO3. Kiselinsko-bazne titracije se mogu klasificirati na sljedeći način u zavisnosti od jačine kiseline i baze.
- Jaka kiselina – jake bazne titracije
- Titracije jake kiseline - slabe baze
- Slaba kiselina – titracije jake baze
- Slaba kiselina – titracije slabe baze
U većini acidobaznih titracija, indikatori se koriste za određivanje krajnje tačke reakcije. Koriste se različiti indikatori u zavisnosti od vrste titracije kao što je gore navedeno.
Šta je redoks titracija?
Redoks titracija uključuje redoks reakciju. Redox reakcija ima dvije reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. Procesi oksidacije i redukcije odvijaju se u isto vrijeme, što nam omogućava da odredimo završetak reakcije. Ovo je takođe poznato kao krajnja tačka titracije. To se može odrediti na nekoliko načina; koristeći indikatorske elektrode, redoks indikatore (indikator proizvodi drugačiju boju u oksidaciono-redukcionom stanju) i neredox indikatore (indikator proizvodi boju kada se doda višak titranta).
Koja je razlika između acidobazne titracije i redoks titracije?
Priroda reakcije:
Acid-bazna titracija: kiselo-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije između analita (rastvor nepoznate koncentracije) i kiselog ili bazičnog titranta.
Redoks titracija: Redoks reakcija uključuje reakciju oksidacije i redukcije između analita i titranta. Ne postoji pravilo da komponenta oksidira, a koja reducira. Ili analit ili titrant oksidiraju, a preostala komponenta se u skladu s tim smanjuje.
Određivanje krajnje tačke:
Acid-bazna titracija: Općenito, pH indikator, pH metar ili mjerač provodljivosti se koristi za određivanje krajnje točke acido-bazne titracije.
Redox titracija: Najčešće korištene metode za određivanje krajnje točke redoks reakcije su korištenje potenciometra ili redoks indikatora. Ali najčešće ili analit ili titrant proizvode boju na krajnjoj tački. Tako da u tim slučajevima nisu potrebni dodatni indikatori.
Primjeri:
Acid-bazna titracija:
| Vrsta | Reakcija (indikator) |
| Jaka kiselina – jaka bazna titracija | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftalein/metilnarandža) |
| Jaka kiselina – titracija slabe baze | HCl + NH3à NH3Cl (metilnarandžasta) |
| Slaba kiselina – jaka bazna titracija | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftalein) |
| Slaba kiselina – slaba bazna titracija | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nema odgovarajućih indikatora) |
Redoks titracija:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
U gornjoj reakciji, permanganat se reducira dok se oksalna kiselina oksidira. Kada se reakcija završi, ljubičasta boja permanganata prelazi u bezbojnu.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
