Ključna razlika – unimolekularne naspram bimolekularne reakcije
U hemiji, termin molekularnost se koristi za izražavanje broja molekula koji se spajaju da reaguju u elementarnoj reakciji. Elementarna reakcija je reakcija u jednom koraku koja daje konačni proizvod neposredno nakon reakcije između reaktanata. To znači da su elementarne reakcije kemijske reakcije koje nemaju međukorake prije formiranja konačnog proizvoda. Unimolekularne i bimolekularne reakcije su takve elementarne reakcije. Ključna razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija je u tome što unimolekularne reakcije uključuju samo jedan molekul kao reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dva molekula kao reaktante.
Šta su unimolekularne reakcije?
Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jedan molekul kao reaktant. Tamo je reakcija reakcija preuređivanja. Pojedinačni molekul se preuređuje kako bi formirao više različitih molekula kao konačnih proizvoda. Ali to se dešava u jednom koraku. Ne postoje međukoraci kojima molekul reaktanta prolazi u formiranju konačnog proizvoda. Direktno daje finalne proizvode. Jednačina za reakciju može se dati kao
A → P
Ovdje je A reaktant, a P je proizvod. Prema prvom redu zakona stope, brzina reakcije se može dati na sljedeći način.
Ocijena=k [reaktant]
Neki primjeri unimolekularnih reakcija uključuju sljedeće:
Slika 01: Preuređenje ciklopropana u propan.
- Pretvorba N2O4 u dva NO2 molekula
- Pretvorba ciklopropana u propen
- Konverzija PCl5 u PCl3 i Cl2
Šta su bimolekularne reakcije?
Bimolekularne reakcije su elementarne hemijske reakcije koje uključuju dva molekula kao reaktante. Može se opisati kao sudar dvaju molekula ili čestica. Ovo su uobičajene hemijske reakcije u organskoj i neorganskoj hemiji. Dva molekula mogu biti istog ili različitog tipa. Na primjer, dva molekula mogu biti dva NOCl molekula sa istim atomskim rasporedom ili mogu biti C i O2 koji imaju različite atomske kombinacije. Jednačine za bimolekularne reakcije su date na sljedeći način.
A + A → P
A + B → P
Slika 02: Energetski dijagram za bimolekularnu reakciju.
Pošto postoje dva reaktanta, ove reakcije se objašnjavaju kao reakcije drugog reda. Stoga su ove bimolekularne reakcije opisane zakonom stope drugog reda;
Rate=[A]2
Ili
Ocijena=[A][B]
U kojem je ukupni redoslijed uvijek 2. Neki primjeri bimolekularnih reakcija su dati ispod.
- Reakcija između CO i NO3
- Reakcija između dva NOCl molekula
- Reakcija između Cl i CH4
Koje su sličnosti između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija?
- I unimolekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije.
- I jednomolekularne i bimolekularne reakcije daju proizvod u jednom koraku.
- I unimolekularne i bimolekularne reakcije nemaju međukorake.
Koja je razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija?
Unimolekularne vs biomolekularne reakcije |
|
| Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jedan molekul kao reaktant. | Bimolekularne reakcije su elementarne hemijske reakcije koje uključuju dva molekula kao reaktante. |
| Reaktanti | |
| Unimolekularne reakcije imaju jedan reaktant | Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanta. |
| Zakon o poretku stopa | |
| Unimolekularne reakcije su objašnjene putem zakona prvog reda. | Bimolekularne reakcije se objašnjavaju zakonom drugog reda stope. |
| Ukupna narudžba | |
| Ukupni poredak jednačine brzine unimolekularnih reakcija je uvijek 1. | Ukupni red jednačine brzine bimolekularne reakcije je uvijek 2. |
Sažetak – unimolekularne vs bimolekularne reakcije
Unimolekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije. Ove reakcije daju proizvod u jednom koraku. Ove reakcije se mogu izraziti i korištenjem zakona stope. Razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija je u tome što unimolekularne reakcije uključuju samo jedan reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dva molekula kao reaktante.
Preuzmite PDF unimolekularne protiv bimolekularne reakcije
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija
