Ključna razlika između redoks i neredox reakcija je u tome što se u redoks reakcijama oksidaciono stanje nekih hemijskih elemenata menja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredox reakcijama oksidaciona stanja hemijskih elemenata ne menjaju.
Redoks i neredox reakcije su dvije glavne vrste kemijskih reakcija. Ove dvije grupe se razlikuju jedna od druge ovisno o promjenama koje se dešavaju u oksidacijskim stanjima hemijskih elemenata od kojih su reaktanti napravljeni.
Šta su redoks reakcije?
Redoks reakcija je vrsta hemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. U ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija dobivanje elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja. Termin “redox” je kratka forma od procesa redukcije-oksidacije.
Tokom redoks reakcije, hemijsko jedinjenje/reaktant koji je podvrgnut redukciji naziva se oksidaciono sredstvo, dok se jedinjenje koje je podvrgnuto oksidaciji naziva redukciono sredstvo. To je zato što oksidacijsko sredstvo uzrokuje da se drugo jedinjenje podvrgne oksidaciji i obrnuto.
U redoks reakciji, ono što se zapravo događa je prijenos elektrona između dva reaktanta kroz polu-reakcije. Ovaj prijenos elektrona možemo lako identificirati promatranjem oksidacijskih stanja kemijskih elemenata. Tokom prijenosa elektrona, oksidacijsko stanje se povećava ako se gube elektroni jer ostavlja neuravnotežene protone u atomima, a oksidacijsko stanje se smanjuje kada se elektroni dobiju jer su elektroni negativni naboji subatomskih čestica. Postoje različite vrste redoks reakcija, kao što su reakcije razlaganja, kombinovane reakcije, reakcije premještanja i reakcije disproporcionalnosti.
Šta su neredox reakcije?
Neredox reakcije su hemijske reakcije u kojima se ne dešavaju promene u oksidacionim stanjima hemijskih elemenata. Stoga ove kemijske reakcije nemaju polu-reakcije za oksidaciju i redukciju kao u redoks reakcijama. Drugim riječima, dolazi do prijenosa elektrona tokom napredovanja kemijske reakcije.
Slika 02: Reakcija neutralizacije NaOH i HCl
Uobičajeni primjeri ne-redox reakcija uključuju reakcije neutralizacije i reakcije dvostrukog premještanja.
Koja je razlika između redoks i neredox reakcija?
Redoks i neredox reakcije su dvije različite vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između redoks i neredox reakcija je u tome što se u redoks reakcijama oksidacijsko stanje nekih kemijskih elemenata mijenja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredox reakcijama oksidacijska stanja kemijskih elemenata ne mijenjaju. Štaviše, redoks reakcije imaju polu-reakcije oksidacije i polu-reakcije redukcije, dok se u neredox reakcijama ne mogu uočiti posebne polu-reakcije. Reakcije razgradnje, reakcije premještanja, reakcije disproporcioniranja, itd. su primjeri redoks reakcija, dok su reakcije neutralizacije, reakcije dvostrukog premještanja, itd. primjeri neredox reakcija.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između redoks i neredox reakcija.
Sažetak – Redox vs Nonredox reakcije
Redoks i neredox reakcije su dvije različite vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između redoks i neredox reakcija je u tome što se u redoks reakcijama oksidaciono stanje nekih hemijskih elemenata menja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredox reakcijama oksidaciona stanja hemijskih elemenata ne menjaju.
