Ključna razlika između usklađenih i postupnih reakcija je u tome što su usklađene reakcije reakcije u jednom koraku, dok su postupne reakcije reakcije u više koraka.
Izrazi usklađene i postupne reakcije spadaju u područje fizičke hemije gdje se brzine reakcija određuju korištenjem promjene količine reaktanata i proizvoda s vremenom. Sve kemijske reakcije koje poznajemo mogu se kategorizirati u dvije različite grupe kao usklađene reakcije i postupne reakcije u zavisnosti od mehanizma reakcije.
Šta su usklađene reakcije?
Udružene reakcije su hemijske reakcije koje uključuju samo jedan korak. To znači; sve reakcije u jednom koraku spadaju u kategoriju usklađenih reakcija. Stoga se simultano odvijaju reakcije prekida veze i stvaranja veze kako bi se formirali proizvodi. Drugim riječima, nema reaktivnih intermedijara ili nestabilnih visokoenergetskih kompleksa koji nastaju tokom ove vrste hemijskih reakcija.
Slika 01: Primjer usklađene reakcije (sadrži nestabilan međuprodukt)
Uopšteno govoreći, usklađene reakcije ne zavise od polariteta rastvarača, a mehanizam reakcije je nazvan kao usklađeni mehanizam. Neki uobičajeni primjeri za ovu vrstu reakcija uključuju periciklične reakcije, SN2 reakcije i neke reakcije preuređivanja kao što je Claisenovo preuređenje.
Šta su postupne reakcije?
Postepene reakcije su reakcije u više koraka. Prema tome, u ovim reakcijama postoji jedan ili više hemijskih intermedijera. Ovi međuprodukti su obično vrlo reaktivni zbog visoke energije što ih čini nestabilnim. Postepene reakcije obično sadrže dvije ili više elementarnih reakcija.
Slika 02: Primjer postupne reakcije
Za razliku od postupnih reakcija, prekid veze i stvaranje veze u postupnim reakcijama se dešavaju u različitim koracima (ne u jednom koraku). Stoga se reaktanti ne mogu direktno pretvoriti u proizvode. “Sveukupna reakcija” u postupnoj reakciji koja daje konverziju reaktanata u produkte. Sveukupnu reakciju možemo dobiti preciznim balansiranjem svih koraka u postupnoj reakciji. Ipak, postoji jedna elementarna reakcija u postupnoj reakciji koja određuje brzinu reakcije. To je najsporija reakcija u nizu reakcija i može, ali i ne mora imati uključene reaktante ili produkte (može sadržavati samo međuprodukte reakcije).
Koja je razlika između usklađenih i postupnih reakcija?
Izrazi usklađene i postupne reakcije spadaju u područje fizičke hemije gdje se brzine reakcija određuju korištenjem promjene količine reaktanata i proizvoda s vremenom. Ključna razlika između usklađenih i postupnih reakcija je u tome što su usklađene reakcije reakcije u jednom koraku, dok su postupne reakcije reakcije u više koraka. Korak koji određuje brzinu usklađene reakcije je sam po sebi usklađena reakcija. Ali, u postupnim reakcijama, najsporija elementarna reakcija je korak koji određuje brzinu.
Štaviše, ne postoje međuprodukti reakcije u usklađenim reakcijama jer se reaktanti direktno pretvaraju u proizvode. Međutim, u postupnim reakcijama postoji jedno ili više međuspojeva koji su vrlo nestabilni zbog visokog energetskog nivoa jedinjenja. Ukupna reakcija postupne reakcije daje konverziju reaktanata u produkte.
Infografika ispod pruža više detalja o razlici između usklađenih i postupnih reakcija.
Sažetak – Usklađene protiv postupnih reakcija
Sve hemijske reakcije koje poznajemo mogu se kategorisati u dve grupe kao usklađene reakcije i postupne reakcije. Ključna razlika između usklađenih i postupnih reakcija je u tome što su usklađene reakcije reakcije u jednom koraku, dok su postupne reakcije reakcije u više koraka.
