Ključna razlika između metateze i redoks reakcija je u tome što se u metateznim reakcijama dešava razmena dve jonske vrste između dva molekula, dok se u redoks reakcijama dešava razmena elektrona između dve hemijske vrste.
Metateza i redoks reakcije su dvije vrste hemijskih reakcija. Ali imaju različite mehanizme djelovanja. Metateza je reakcija u jednom koraku, dok redoks reakcija ima dvije paralelne polu-reakcije potrebne za proces izmjene elektrona.
Šta je Metathesis?
Metateza ili reakcije dvostrukog premještanja su vrsta kemijske reakcije u kojoj dolazi do izmjene dvije jonske vrste između dva molekula. Opća formula je sljedeća:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Veza koja se puca i formira tokom ove reakcije može biti ili jonska ili kovalentna veza. Neki primjeri ove vrste reakcija uključuju reakcije taloženja, kiselo-bazne reakcije, alkilaciju, itd.
U gornjoj jednačini, A i C komponente svakog reaktanta su zamijenile svoja mjesta. Općenito, ove reakcije se odvijaju u vodenim otopinama. Nadalje, ove reakcije možemo kategorizirati na sljedeći način;
- Reakcije precipitacije – Talog se formira na kraju reakcije. Na primjer, reakcija između srebrnog nitrata i natrijum hlorida formira precipitat srebrnog hlorida i vodeni rastvor natrijum nitrata.
- Reakcije neutralizacije – Kiselina se neutralizira nakon reakcije s bazom. Na primjer, otopina HCl (kiselina) može se neutralizirati iz otopine NaOH (baza).
Slika 01: Primjer reakcije dvostrukog pomaka
Šta je redoks reakcija?
Redoks reakcija je vrsta hemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. U ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija povećanje elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja.
Slika 02: Mehanizam za reakcije oksidacije i redukcije
Dalje, brzina redoks reakcije može varirati od vrlo sporih procesa kao što je rđanje do brzih procesa kao što je sagorijevanje goriva.
Koje su sličnosti između metateze i redoks reakcija?
- Metateza i redoks reakcije su hemijske reakcije u kojima se proizvodi potpuno razlikuju od reaktanata.
- Obje reakcije uključuju razmjenu nečega između reaktanata kako bi se dobio(i) proizvod(i). npr. razmjena elektrona, hemijskih dijelova.
- Ove reakcije uključuju dvije komplementarne reakcije. Npr. oksidaciono-redukcione reakcije u redoks reakcijama, reakcije kidanja veze - reakcije formiranja veze u metateznim reakcijama.
Koja je razlika između metateze i redoks reakcija?
Metateza i redoks reakcije su dvije vrste hemijskih reakcija. Ključna razlika između metateze i redoks reakcija je u tome što u reakcijama metateze dolazi do razmene dve jonske vrste između dva molekula, dok se u redoks reakcijama dešava razmena elektrona između dve hemijske vrste. Reakcija dvostrukog pomaka ili metateza je reakcija u jednom koraku, ali redoks reakcija ima dvije paralelne polu-reakcije potrebne za proces izmjene elektrona. Štaviše, oksidaciona stanja atoma se nužno menjaju tokom redoks reakcije, ali se u reakcijama metateze mogu promeniti, ali i ne moraju.
Infografika ispod sažima razliku između metateze i redoks reakcija.
Sažetak – Metathesis vs Redox Reactions
Metateza i redoks reakcije su dvije vrste hemijskih reakcija. Ključna razlika između metateze i redoks reakcija je u tome što u reakcijama metateze dolazi do razmene dve jonske vrste između dva molekula, dok se u redoks reakcijama dešava razmena elektrona između dve hemijske vrste. Osim toga, metateza je reakcija u jednom koraku, dok redoks reakcija ima dvije paralelne polu-reakcije potrebne za proces izmjene elektrona.
