Ključna razlika između neutralnih i amfoternih oksida je u tome što neutralni oksidi nemaju kiselu ili bazičnu prirodu, dok amfoterni oksidi imaju i kisela i bazična svojstva.
Oksid je binarno jedinjenje koje ima hemijski element u kombinaciji sa jednim ili više atoma kiseonika. Pošto je kiseonik visoko reaktivan, može formirati okside i sa metalima i sa nemetalima. Postoje 4 glavne vrste oksidnih spojeva kao što su kiseli oksidi, bazični oksidi, neutralni oksidi i amfoterni oksidi, na osnovu njihovih svojstava i reakcija.
Šta su neutralni oksidi?
Neutralni oksidi su hemijska jedinjenja koja sadrže hemijski element vezan za jedan ili više atoma kiseonika i nemaju kiselu ili bazičnu prirodu. Stoga, pošto nemaju kisela i bazična svojstva, ne mogu formirati soli kada reaguju sa kiselinama ili bazama.
Slika 01: Ugljični monoksid je neutralni oksid
Uz neke primjere, dušikov monoksid (NO), ugljični monoksid (CO) i dušikov oksid (N2O) su neutralni oksidi.
Šta su amfoterni oksidi?
Amfoterni oksidi su oksidna jedinjenja koja imaju i kiselu i bazičnu prirodu. Stoga mogu reagirati i sa kiselinama i sa bazama, stvarajući na kraju spojeve soli. Štoviše, dok reagiraju s kiselinom, ovi oksidi pokazuju osnovna svojstva i obrnuto. Međutim, obje reakcije rezultiraju soli i vodom. Neki primjeri su sljedeći:
Cink oksid (ZnO) kao kiselina u reakciji sa osnovnim jedinjenjem NaOH;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Cink oksid kao baza u reakciji sa HCl kiselim jedinjenjem;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Slika 02: cink oksid u prahu
Aluminijum oksid (Al2O3) kao kiselina u reakciji sa NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Aluminijum oksid (Al2O3) kao baza u reakciji sa H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Koja je razlika između neutralnih i amfoternih oksida?
Oksidi su hemijska jedinjenja koja sadrže hemijski element (metal ili nemetal) vezan za jedan ili više atoma kiseonika. Neutralni i amfoterni oksidi su dva od četiri glavna tipa oksidnih spojeva. Ključna razlika između neutralnih i amfoternih oksida je u tome što neutralni oksidi nemaju kiselu ili bazičnu prirodu, dok amfoterni oksidi imaju i kisela i bazična svojstva. Stoga, amfoterni oksidi mogu formirati sol i vodu kada reagiraju sa kiselinom ili bazom, dok neutralni oksidi ne mogu formirati sol i vodu kada reagiraju s kiselinama ili bazama. Dakle, ovo možemo smatrati dodatnom razlikom između neutralnih i amfoternih oksida, koja proizlazi iz prethodne razlike.
Sažetak – neutralni vs amfoterni oksidi
U sažetku, oksidi su hemijska jedinjenja koja sadrže hemijski element (metal ili nemetal) vezan za jedan ili više atoma kiseonika. Što se tiče njihovih svojstava, ključna razlika između neutralnih i amfoternih oksida je u tome što neutralni oksidi nisu ni kisele ni bazične prirode, dok su amfoterni oksidi i kiseli i bazni.
