Molarnost vs osmolarnost
Koncentracija je važan fenomen i vrlo se često koristi u hemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite da odredite količinu iona bakra u rastvoru, to se može dati kao merenje koncentracije. Gotovo svi kemijski proračuni koriste mjerenje koncentracije za izvođenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenti. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko vrsta metoda za mjerenje koncentracije. To su masena koncentracija, brojna koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve su omjeri u kojima brojilac predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu rastvarača. U svim ovim metodama način davanja rastvorene supstance se razlikuje. Međutim, nazivnik je uvijek zapremina rastvarača.
Molarnost
Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednoj zapremini rastvarača. Uobičajeno, zapremina rastvarača je data u kubnim metrima. Međutim, za našu udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Dakle, jedinica molarnosti je mol po litru/kubnom decimetru (mol l-1, mol dm-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina od 1 mol natrijum hlorida rastvorenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korišćena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u proračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže, itd. Pretvorba mase date otopljene tvari u njen molarni broj mora se izvršiti da bi se dobila molarna koncentracija. Da biste to učinili, masa se podijeli s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primer, ako želite da pripremite 1 M rastvora kalijum sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijum sulfata treba rastvoriti u jednom litru vode.
Osmolarnost
U osmolarnosti, količina otopljenih tvari je data u osmolima. Samo otopljene tvari, koje se mogu disocirati u otopini, date su u osmolima. Dakle, osmolarnost se može definirati kao broj osmola (Osm) otopljene tvari po litru (L) otopine. Dakle, jedinica za osmolarnost je Osm/L. Soli poput natrijum hlorida se disociraju u rastvorima; stoga za njih možemo dati vrijednost osmolarnosti. Na primjer, kada se natrijum hlorid disocira daje Na+ jon i Cl– jon. Dakle, kada se 1 mol NaCl otopi u vodi, on daje 2 osmola čestica otopljene tvari. Kada se nejonske otopljene tvari otapaju, one se ne disociraju. Stoga daju samo 1 osmol otopljenih tvari na 1 mol otopljene tvari.
Koja je razlika između molarnosti i osmolarnosti?
• Molarnost znači broj molova čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine, ali osmolarnost znači broj osmola čestica otopljene tvari po jedinici volumena otopine.
• Jedinica molarnosti je mol dm-3 dok je jedinica osmolarnosti Osm/L.
• Kada jedinjenje ne može da se disocira kada se rastvori, osmolarnost i molarnost tog jedinjenja će biti slični, ali ako se jedinjenje disocira bit će drugačiji.
