Ključna razlika između toničnosti i osmolarnosti je u tome što toničnost mjeri samo koncentraciju otopljenih tvari koje ne prodiru kroz polupropusnu membranu, dok osmolarnost mjeri ukupnu koncentraciju penetrirajućih i nepenetrirajućih otopljenih tvari.
Osmolarnost je mjera osmotskog tlaka otopine. Jednostavnije rečeno, to je otprilike mjera količine otopljene tvari u otopini. Naprotiv, toničnost se odnosi na relativnu koncentraciju otopljenih čestica unutar ćelije u odnosu na koncentraciju izvan ćelije. Stoga se čini da su i toničnost i osmolarnost slični koncepti. Međutim, postoje razlike o kojima ćemo govoriti u ovom članku.
Šta je toničnost?
Toničnost je mjera gradijenta osmotskog pritiska pomoću vodenog potencijala dva rastvora odvojena polupropusnom membranom. To znači; izraz toničnost opisuje relativnu koncentraciju rastvora I rastvora koja određuje pravac i opseg difuzije. Ovo mjerenje je važno za određivanje odgovora ćelija koje su uronjene u vanjski rastvor.
Slika 01: Učinak toničnosti na crvena krvna zrnca u vanjskoj otopini
Za razliku od osmotskog pritiska, na toničnost utiču samo otopljene supstance koje ne mogu da prođu kroz membranu. Otopljene tvari koje mogu slobodno proći kroz membranu nemaju utjecaja na toničnost. To je zato što će koncentracija ovih otopljenih tvari uvijek ostati ista na obje strane membrane. Obično toničnost izražavamo u odnosu na drugo rješenje. Shodno tome, postoje tri tipa rješenja zasnovanih na toničnosti; hipertonične otopine, hipotonične otopine i izotonične otopine. Hipertonične otopine imaju veću koncentraciju otopljene tvari od drugih otopina, dok hipotonične otopine imaju nižu koncentraciju otopljene tvari. Otopina postaje izotonična ako je efektivna osmolna koncentracija te otopine ista kao i druge otopine.
Šta je osmolarnost?
Osmolarnost ili osmotska koncentracija je mjera koncentracije otopljene tvari koja se daje jedinicom osmola otopljenih tvari po litri otopine. Jedinicu možemo označiti kao Osm/L. Isto tako, ovu vrijednost možemo koristiti za mjerenje osmotskog tlaka otopine. Dakle, i toničnost rješenja. Jednačina koju možemo koristiti za mjerenje ovog parametra je sljedeća:
Osmolarnost=∑ψi iCi
Ovdje, ψ je osmotski koeficijent, n je broj čestica na koje se molekul disocira, a C je molarna koncentracija otopljene tvari. Isto tako, postoje tri vrste rastvora prema osmolarnosti; izosmotski, hiperosmotski i hipoosmotski.
Koja je razlika između toničnosti i osmolarnosti?
Izrazi toničnost i osmolarnost su povezani, ali različiti koncepti. Razlog zašto su oni međusobno povezani je taj što oba ova pojma uspoređuju koncentracije otopljenih tvari dvije otopine odvojene od polupropusne membrane. Ovi pojmovi se razlikuju jedni od drugih prema vrsti otopljene tvari koju uzimaju u obzir prilikom mjerenja. Stoga je ključna razlika između toničnosti i osmolarnosti ta što toničnost mjeri samo koncentraciju otopljenih tvari koje ne prodiru kroz polupropusnu membranu, dok osmolarnost mjeri ukupnu koncentraciju penetrirajućih i nepenetrirajućih otopljenih tvari.
Infografika ispod daje dodatne činjenice o razlici između toničnosti i osmolarnosti.
Sažetak – toničnost vs osmolarnost
Izrazi osmolarnost i toničnost su međusobno povezani jer oba ova pojma uspoređuju koncentracije otopljene tvari u otopini. Ali, u isto vrijeme, termini su različiti kemijski koncepti prema vrstama otopljenih tvari koje uzimaju u obzir u svojim mjerenjima. Stoga je ključna razlika između toničnosti i osmolarnosti u tome što toničnost mjeri samo koncentraciju otopljenih tvari koje ne prodiru kroz polupropusnu membranu, dok osmolarnost mjeri ukupnu koncentraciju penetrirajućih i nepenetrirajućih otopljenih tvari.
