Osmolalnost vs Osmolarnost
Osmolalnost i osmolarnost se koriste za označavanje koncentracije otopljene tvari čestica otopljene tvari u otopini. Ideja iza ove dvije riječi povezana je sa molarnošću i molalnošću, ali one imaju različita značenja. U nekim slučajevima molarnost, molalnost i osmolalnost, osmolalnost mogu biti slične vrijednosti. Na primjer, mogu se uzeti u obzir nejonske otopljene tvari. Ali u slučaju ionskih otopljenih tvari u rastvaraču, one imaju različite vrijednosti. Da bismo razumeli ova dva fenomena, moramo razumeti šta ove reči znače. Ova dva termina se široko koriste u vezi sa telesnim tečnostima i takođe u biohemiji. Za mjerenje ovih vrijednosti koriste se osmometri.
Osmolalnost
Osmolalnost je jedinica koncentracije zasnovana na osmolima. Osmoli su mjerenje čestica otopljene tvari u rastvaraču. Otopljene tvari se mogu disocirati na dvije ili više čestica kada se rastvore. Mol je mjera otopljene tvari, ali osmol je mjera ovih čestica otopljene tvari. Definicija osmolalnosti je osmol čestica otopljene tvari u jedinici mase rastvarača (1 kg). Dakle, jedinica osmolalnosti je Osm/kg. U klinikama se široko koristi miliosmol, pa se jedinica osmolalnosti može izraziti i kao miliosmol/kg (mOsm/kg). Na primjer, osmolalnost seruma je 282 – 295 mOsm/kg vode. To je isto kao i molalnost gdje se molovi otopljenih tvari mjere u 1 kg rastvarača. Razlika između molaliteta i osmolalnosti je upotreba molova otopljenih tvari u poređenju sa osmolima otopljenih tvari.
Osmolarnost
Osmolarnost je ista kao i osmotska koncentracija. Ovo je mjerenje koncentracije otopljene tvari u otopini. Jedinica osmolarnosti je Osm/L. Definira se kao broj osmola čestica otopljene tvari u jednoj litri otopine. Može se dati i kao miliosmol/litar (mOsm/L). Na primjer, osmolarnost plazme i drugih tjelesnih tekućina je 270 – 300 mOsm/L. Molarnost se definira kao broj molova otopljenih tvari u jedinici volumena otopine. U osmalolnosti, osmol znači broj čestica otopljene tvari. Na primjer, u 1M otopini natrijum hlorida, ima 1 mol natrijum hlorida u 1 L. Ali kada se uzme u obzir osmolarnost, postoje 2 osmola. To je zato što kada se natrijum hlorid otopi u otopini, čestice natrijuma i klorida se smatraju 2 odvojene čestice otopljene tvari, dakle 2 osmola. Dakle, za jonska jedinjenja, molarnost i osmolarnost će biti različiti. Ali za nejonske molekule, budući da se ne disociraju kada se rastvaraju, jedan mol otopljene tvari jednak je 1 osmolu. U dijagnostici bolesti pacijenata uzima se u obzir razlika između izračunate osmolarnosti i izmjerene osmolarnosti, a to je poznato kao osmolarni jaz.
Osmolalnost vs Osmolarnost
• Jedinica osmolalnosti je Osm/kg, a jedinica osmolarnosti Osm/L.
• U osmolalnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene tvari u jedinici mase rastvarača, ali u osmolarnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene tvari u jedinici volumena rastvarača.
