ključna razlika između litijum karbonata i litijum hidroksida je u tome što litijum karbonat sadrži jedan karbonatni anjon povezan sa dva litijumska kationa, dok litijum hidroksid sadrži jedan litijum kation povezan sa jednim hidroksidnim anjonom.
I litijum karbonat i litijum hidroksid su korisni u proizvodnji katodnog materijala za litijum-jonske baterije. Međutim, postoji nekoliko razlika između ove dvije supstance.
Šta je litijum karbonat?
Litijum karbonat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Li2CO3. To je litijumova so ugljene kiseline. Izgleda kao bijeli prah bez mirisa. Ima mnogo primjena u preradi metalnih oksida, a koristan je i kao lijek u liječenju poremećaja raspoloženja. Na primjer, to je jedan od najvažnijih lijekova koji se koriste u liječenju bipolarnog poremećaja.
Slika 01: Kristalna struktura litijum karbonata
U industrijskim aplikacijama, litijum karbonat je veoma važan kao prekursor jedinjenja koja koristimo u izradi litijum-jonskih baterija. Nadalje, čaše koje se prave od litijum karbonata su veoma važne u proizvodnji posuđa. Ovo jedinjenje možemo pronaći kao uobičajeni sastojak u keramičkoj glazuri niske i visoke vatre. Može formirati fluksove niskog topljenja zajedno sa silicijumom i drugim materijalima. Nadalje, alkalna svojstva litij karbonata uzrokuju promjenu stanja metalnih oksidnih boja u glazuri. Npr. crveni željezni oksid. Osim toga, cement ima tendenciju bržeg vezivanja kada se priprema sa litijum karbonatom.
Šta je litijum hidroksid?
Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu LiOH. Postoje dva oblika; oni su hidratizirani oblik i bezvodni oblik. Broj molekula vode u hidratiziranom obliku može se razlikovati. I hidratizirani i bezvodni oblici su higroskopne čvrste tvari koje su rastvorljive u vodi i slabo rastvorljive u etanolu. Štoviše, oba ova oblika su komercijalno dostupna za različite primjene. Možemo ga klasifikovati kao jaku osnovu. Međutim, to je najslabiji hidroksid alkalnog metala poznat do sada.
Slika 02: Kristalna struktura litijum hidroksida
Tvrdi kamen spodumen je sirovina koja se koristi za proizvodnju litijum hidroksida. Ovo jedinjenje ima sadržaj litija izražen kao postotak litijum oksida. Često se proizvodnja litijum hidroksida vrši pomoću reakcija metateze pomoću kalcijum hidroksida. Kao alternativni put, možemo koristiti litijum sulfat.
Postoje mnoge važne upotrebe litijum hidroksida, uključujući proizvodnju litijum-jonskih baterija, kao zgušnjivača masti, u sistemima za pročišćavanje gasova za disanje za svemirske letelice, kao međuproizvoda za proizvodnju drugih jedinjenja koja sadrže litijum, u proizvodnja keramike za alkalizaciju itd.
Koja je razlika između litijum karbonata i litijum hidroksida?
I litijum karbonat i litijum hidroksid su korisni u proizvodnji katodnog materijala za litijum-jonske baterije. Međutim, malo je razlika između litij karbonata i litij hidroksida. Među njima, ključna razlika između litijum karbonata i litijum hidroksida je u tome što litijum karbonat sadrži jedan karbonatni anion povezan sa dva litijumska kationa, dok litijum hidroksid sadrži jedan litijum kation povezan sa jednim hidroksidnim anjonom. Osim toga, litijum karbonat je jeftiniji od litijum hidroksida.
Sažetak – litijum karbonat vs litijum hidroksid
Litijum karbonat i litijum hidroksid su važna neorganska jedinjenja. Ključna razlika između litijum karbonata i litijum hidroksida je u tome što litijum karbonat sadrži jedan karbonatni anion povezan sa dva litijumska kationa, dok litijum hidroksid sadrži jedan litijum kation povezan sa jednim hidroksidnim anjonom. Osim toga, litijum karbonat je jeftiniji od litijum hidroksida.
