Razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida je ta što se amonijum hidroksid javlja u tečnom stanju dok se natrijum hidroksid javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi.

Iako su amonijum hidroksid i natrijum hidroksid jonska jedinjenja koja sadrže –OH, oni imaju različita hemijska i fizička svojstva. Ovaj članak razmatra ovu razliku između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida.

Šta je amonijum hidroksid?

Amonijum hidroksid je tečnost koja ima hemijsku formulu NH₄OH. Takođe je neorgansko jedinjenje. Nazivamo ga rastvorom amonijaka jer se ovo jedinjenje formira kada gas amonijaka reaguje sa vodom. Stoga ga možemo označiti kao NH_{3(aq). Iako naziv amonijum hidroksid implicira postojanje alkalnog jedinjenja, zapravo je nemoguće izolovati hemijsko jedinjenje amonijum hidroksid.}

Slika 01: Otopina amonijaka

Molarna masa ovog jedinjenja je 35,04 g/mol i izgleda kao bezbojna tečnost. Ova tečnost ima veoma oštar miris, a njena tačka ključanja je -57,5°C, dok je tačka ključanja 37,7°C. Koristi se kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu, kao prekursor alkil amina, za potrebe tretmana vode i mnoge druge primene.

Šta je natrijum hidroksid

Natrijum hidroksid je metalni hidroksid sa hemijskom formulom NaOH. Većina ljudi ovu supstancu poznaje kao kaustičnu sodu. Natrijum hidroksid je jonsko jedinjenje napravljeno od natrijum kationa (Na+) i hidroksid (OH–) anjona. To je jaka baza.

Slika 01: Pelete natrijum hidroksida

Molarna masa natrijum hidroksida je 39,99 g/mol. Natrijum hidroksid je čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi i izgleda kao beli, voštani kristali koji su neprozirni. Bez mirisa je. Tačka topljenja natrijum hidroksida je 318 °C, dok je tačka ključanja 1,388 °C.

Pošto je natrijum hidroksid jako bazično jedinjenje, može izazvati teške opekotine. Štaviše, veoma je rastvorljiv u vodi. Kada se rastvori u vodi, ovo ionsko jedinjenje se disocira na svoje jone. Ovo rastvaranje u vodi je vrlo egzotermno. Natrijum hidroksid je higroskopan. To znači da natrijum hidroksid može apsorbirati vodenu paru i ugljični dioksid iz zraka kada je izložen normalnom zraku.

Primjena natrijum hidroksida uključuje njegovu upotrebu u proizvodnji mnogih sapuna i deterdženata, proizvodnju lijekova kao što je aspirin, kontrolu kiselosti vode, otapanje neželjenog materijala u drvetu pri proizvodnji proizvoda od drveta i papira, itd.

Koja je razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida?

Amonijum hidroksid i natrijum hidroksid su dva različita neorganska jedinjenja. Amonijum hidroksid je tečnost koja ima hemijsku formulu NH_{4OH dok je natrijum hidroksid metalni hidroksid hemijske formule NaOH. Ključna razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida je u tome što se amonijum hidroksid javlja u tečnom stanju dok se natrijum hidroksid javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi.}

Štaviše, još jedna lako prepoznatljiva razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida je ta što amonijum hidroksid ima riblji, oštar miris dok je natrijum hidroksid bez mirisa.

U nastavku je sažetak razlike između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida u obliku tabele.

Sažetak – Amonijum hidroksid vs natrijum hidroksid

Amonijum hidroksid je tečna supstanca koja ima hemijsku formulu NH_{4OH. Natrijum hidroksid je metalni hidroksid hemijske formule NaOH. Ključna razlika između amonijum hidroksida i natrijum hidroksida je u tome što se amonijum hidroksid javlja u tečnom stanju dok se natrijum hidroksid javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi.}