Ključna razlika između amonijum-sulfata i natrijum-sulfata je u tome što amonijum-sulfat ima oštar, iritirajući miris, dok je natrijum-sulfat supstanca bez mirisa.
Amonijum sulfat i natrijum sulfat sadrže sulfatne anione vezane za različite katione: amonijum kation i natrijum kation. Stoga, ove supstance imaju i drugačija hemijska i fizička svojstva.
Ključni uslovi
1. Pregled i ključna razlika
2. Šta je amonijum sulfat
3. Šta je natrijum sulfat
4. Usporedno poređenje – amonijum sulfat vs natrijum sulfat u tabelarnom obliku
6. Sažetak
Šta je amonijum sulfat?
Amonijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4)2SO4Ova supstanca sadrži amonijum kation povezan sa sulfatnim anjonom. Dakle, ima dva amonijum kationa po sulfatnom anionu. Ovu supstancu možemo nazvati anorganskom soli sulfata sa mnogim važnim upotrebama.
Molarna masa amonijum sulfata je 132,14 g/mol. Ovo jedinjenje se pojavljuje kao fine, higroskopne granule ili kristali. Nadalje, tačka topljenja ovog jedinjenja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, jedinjenje ima tendenciju da se raspadne. Možemo proizvesti spoj amonijum sulfata tretiranjem amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plina amonijaka i vodene pare u reaktoru. Takođe, u ovaj reaktor treba dodati koncentrovanu sumpornu kiselinu i tada će se u reakciji između ovih komponenti formirati amonijum sulfat.
Slika 01: Hemijska struktura amonijum sulfata
Kada razmatramo primjenu amonijum sulfata, možemo ga koristiti kao gnojivo uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za prečišćavanje proteina taloženjem u biohemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Šta je natrijum sulfat?
Natrijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Na2SO4 Ovo jedinjenje ima nekoliko hidratizovanih oblika. Među njima, najčešći hidratni oblik je dekahidratni oblik. Svi bezvodni i hidratizirani oblici javljaju se kao bijele kristalne čvrste tvari. Nadalje, natrijum sulfat je higroskopan.
Slika 02: Hemijska struktura natrijevog sulfata
Molarna masa natrijum sulfata je 142,04 g/mol (bezvodni oblik). Bez mirisa je, a tačka topljenja i ključanja su 884 °C i 1,429 °C. Stoga ova tvar može imati ortorombičnu ili heksagonalnu kristalnu strukturu. Što je još važnije, natrijum sulfat je veoma stabilan. Nereaktivan je prema mnogim oksidacijskim i redukcijskim agensima. Međutim, na visokim temperaturama, supstanca se može pretvoriti u natrijum sulfid putem karbotermalne redukcije.
Osim toga, ovo jedinjenje je neutralna so. Prema tome, vodeni rastvor ovog jedinjenja ima pH 7. Osim toga, ovo jedinjenje može da reaguje sa sumpornom kiselinom dajući kiselu so natrijum bisulfat. Kada se razmatraju primjene ovog spoja, dekahidratni oblik je koristan u proizvodnji deterdženata i mnogih drugih proizvoda. Štaviše, važan je u Kraft procesu i puliranju papira.
Koja je razlika između amonijum sulfata i natrijum sulfata?
Amonijum sulfat i natrijum sulfat sadrže katione i anione vezane jedni za druge; amonijum kation vezan za sulfat anion, i natrijum kation vezan za sulfat anion. Ako nam se daju dva uzorka ovih spojeva, lako ih možemo razlikovati osjetivši njihov miris. Ključna razlika između amonijum sulfata i natrijum sulfata je ta što amonijum sulfat ima oštar, iritirajući miris, dok je natrijum sulfat supstanca bez mirisa.
Infografika ispod pokazuje razlike između amonijum sulfata i natrijum sulfata u obliku tabele za jedno pored drugog.
Sažetak – amonijum sulfat vs natrijum sulfat
Ako nam se daju dva uzorka spojeva amonijum-sulfata i natrijum-sulfata, lako ih možemo razlikovati osjetivši njihov miris. Ključna razlika između amonijum sulfata i natrijum sulfata je ta što amonijum sulfat ima oštar, iritirajući miris, dok je natrijum sulfat supstanca bez mirisa.
