Ključna razlika između aluminijum-sulfata i amonijum-sulfata je u tome što je aluminijum-sulfat metalna so, dok je amonijum-sulfat anorganska so.
Aluminijum sulfat je metalna so hemijske formule Al2(SO4)3, dok je amonijum sulfat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4) 2SO4.
Šta je aluminijum sulfat?
Aluminijum sulfat je metalna so hemijske formule Al2(SO4)3. Ova supstanca je rastvorljiva u vodi i korisna je uglavnom kao koagulans tokom prečišćavanja vode za piće i u postrojenjima za prečišćavanje otpadnih voda. Štaviše, ova supstanca je korisna u industriji papira.
Slika 01: Izgled aluminijum-sulfata
Postoje i bezvodni oblici i hidratizirani oblici aluminijum sulfata. Naravno, bezvodni oblik se može uočiti u retkom mineralu po imenu milosevičit. Ovaj rijedak mineral možemo pronaći na vulkanskim lokalitetima. Međutim, pojava bezvodnog oblika je vrlo rijetka. Postoje različiti hidrati aluminijum sulfata, koji uključuju heksadekahidratne oblike kao najčešći hidratisani oblik. Štaviše, heptadekahidrat aluminijum sulfat se prirodno nalazi u mineralnom alunogenu.
Molarna masa bezvodnog aluminijum-sulfata je 342,15 g/mesec. Izgleda kao bijela kristalna čvrsta supstanca koja je vrlo higroskopna. Ponekad je ova supstanca poznata kao stipsa, ili kao stipsa proizvođača papira prema različitim primenama.
U laboratoriji možemo proizvesti aluminijum sulfat dodavanjem aluminijum hidroksida sumpornoj kiselini ili zagrevanjem metala aluminijuma u prisustvu sumporne kiseline. Ovu tvar također možemo proizvesti od škriljaca stipse koji koristi mješavinu željeznog pirita, aluminij silikata i raznih bitumenskih tvari.
Šta je amonijum sulfat?
Amonijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4)2SO4Ova supstanca sadrži amonijum kation povezan sa sulfatnim anjonom. Dakle, ima dva amonijum kationa po sulfatnom anionu. Ovu supstancu možemo nazvati anorganskom soli sulfata sa mnogim važnim upotrebama.
Molarna masa amonijum sulfata je 132,14 g/mol. Ovo jedinjenje se pojavljuje kao fine, higroskopne granule ili kristali. Nadalje, tačka topljenja ovog jedinjenja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, jedinjenje ima tendenciju da se raspadne. Možemo proizvesti spojeve amonijum sulfata tretiranjem amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plina amonijaka i vodene pare u reaktoru. Osim toga, moramo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu u ovaj reaktor, a onda će reakcija između ovih komponenti formirati amonijum sulfat.
Slika 02: Hemijska struktura amonijum sulfata
Kada razmatramo primjenu amonijum sulfata, možemo ga koristiti kao đubrivo, uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za prečišćavanje proteina taloženjem u biohemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Razlika između aluminijum-sulfata i amonijum-sulfata
Aluminijum sulfat je metalna so hemijske formule Al2(SO4)3 dok je amonijum sulfat neorgansko jedinjenje hemijske formule (NH4) 2SO4 Ključna razlika između aluminijum-sulfata i amonijum-sulfata je u tome što je aluminijum-sulfat metalna so, dok je amonijum-sulfat anorganska so.
Sljedeća infografika prikazuje razliku između aluminijum sulfata i amonijum sulfata u obliku tabele.
Sažetak – aluminijum sulfat vs amonijum sulfat
Aluminijum sulfat je metalna so hemijske formule Al2(SO4)3, dok je amonijum sulfat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4) 2SO4 Ključna razlika između aluminijum sulfata i amonijum sulfata je u tome što je aluminijum sulfat metalna so, dok je amonijum sulfat anorganska so.
