Ključna razlika – postotak obilja naspram relativnog obilja
Procenat zastupljenosti i relativnog obilja su procentualne vrijednosti hemijskih elemenata koji predstavljaju njihovu pojavu u okolini. Ključna razlika između procenta obilja i relativnog izobilja je u tome što postotak obilja daje obilje izotopa, dok relativno obilje daje obilje hemijskih elemenata. Procenat zastupljenosti može se koristiti za određivanje prosječne atomske mase određenog kemijskog elementa. Relativno obilje daje pojavu određenog hemijskog elementa u datom okruženju, tj. na Zemlji.
Šta je postotak obilja?
Procenat obilja je procentualna količina svih prirodnih izotopa elementa. Izotopi su atomi istog elementa koji imaju identične atomske brojeve, ali različite masene brojeve. To znači da su izotopi atomi koji imaju isti broj protona u atomskom jezgru, ali različit broj neutrona.
Slika 1: Izotopi različitih elemenata mogu se koristiti za pronalaženje njihovih prosječnih atomskih masa
Izotopi svakog elementa se prirodno javljaju u različitim omjerima. Procenat zastupljenosti izotopa ukazuje na vjerovatnoću pronalaska tog izotopa u prirodi jer se elementi mogu naći kao mješavina izotopa. Procenat zastupljenosti može se koristiti za pronalaženje atomske mase elementa. Atomska masa se može naći pomoću sljedeće jednačine.
Prosječna atomska masa=∑ (masa izotopa x postotak zastupljenosti izotopa)
Razmotrimo primjer da bismo ovo razumjeli. Najstabilniji, prirodni izotopi hlora su Cl-35 (masa=34,969 i postotak zastupljenosti=75,53%) i Cl-37 (masa=36,966 i postotak zastupljenosti=24,47%). Zatim, Prosječna masa hlora=∑ (masa izotopa x postotak sadržaja izotopa)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35.46 amu.
Šta je relativno obilje?
Relativna brojnost elementa je mjera pojavljivanja elementa u odnosu na sve ostale elemente u okruženju. Postoje tri načina da se odredi relativna zastupljenost elementa:
- Maseni udio
- Molni udio
- Udio volumena
Metoda zapreminskog udjela je najčešća za plinovite elemente u mješavinama plina, odnosno atmosferi zemlje. Međutim, većina izraza relativnog obilja su maseni udjeli.
Slika 2: Grafikon koji prikazuje relativno obilje elemenata u gornjoj Zemljinoj kori
Kada se posmatra svemir, najzastupljeniji hemijski elementi su vodonik i helijum. Kada se posmatra zemlja, najčešći element je gvožđe čiji je maseni procenat 32,1%. Ostali elementi su kiseonik (32,1%), silikon (15,1%), magnezijum (13,9%), sumpor (2,9%) i ostali elementi su prisutni u procentima u tragovima.
Koje su sličnosti između procenta obilja i relativnog obilja?
- I postotak i relativno obilje su procentualne vrijednosti.
- I postotak obilja i relativno obilje izražavaju procente različitih hemijskih elemenata.
Koja je razlika između procenta obilja i relativnog obilja?
Procenat obilja naspram relativnog obilja |
|
| Procenat obilja je procentualna količina svih prirodnih izotopa elementa. | Relativna brojnost elementa je postotak pojavljivanja elementa u odnosu na sve ostale elemente u okruženju. |
| Zastupanje | |
| Procenat obilja daje obilje izotopa. | Relativno obilje daje obilje hemijskih elemenata. |
Sažetak – postotak obilja naspram relativnog obilja
Procenat obilja i relativnog obilja su dva pojma koja se koriste da daju obilje izotopa i hemijskih elemenata. Ključna razlika između procenta obilja i relativnog izobilja je u tome što postotak obilja daje obilje izotopa, dok relativno obilje daje obilje hemijskih elemenata.
