Ključna razlika između amonijum-hlorida i natrijum-hlorida je u tome što pri zagrevanju amonijum-hlorida na visokim temperaturama, on daje bele boje guste pare, dok natrijum-hlorid ne daje nikakve bele boje pri zagrevanju.
Amonijum hlorid i natrijum hlorid su kristali bijele boje koji su visoko higroskopni. Drugim riječima, ovo su bijeli kristali koji izgledaju slično i mogu apsorbirati vodu nakon izlaganja vlazi u zraku.
Šta je amonijum hlorid?
Amonijum hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4Cl. Izgleda kao bijelo kristalno čvrsto jedinjenje koje je vrlo topljivo u vodi. Stoga možemo primijetiti da je amonijev hlorid visoko higroskopan materijal. Zbog sposobnosti NH4+ kationa da ukloni ion vodonika u vodenom rastvoru, vodeni rastvori amonijum hlorida su blago kiseli.
Slika 01: Amonijum hlorid
Kada se razmatra proizvodnja amonijum hlorida, najčešći put je Solvay proces gde se natrijum karbonat i amonijum hlorid proizvode reakcijom između ugljen-dioksida, gasa amonijaka i natrijum hlorida u prisustvu vode. Međutim, komercijalno, možemo proizvesti ovo jedinjenje kombinovanjem amonijaka sa gasom HCl ili vodenim rastvorom HCl.
Primjena amonijum hlorida uključuje njegovu upotrebu kao izvora azota u đubrivima kao što je hloroamonijum fosfat. Štaviše, amonijum hlorid je koristan kao fluks u pripremi metala. U medicini, amonijum hlorid je koristan kao ekspektorans.
Šta je natrijum hlorid?
Natrijum hlorid je NaCl koji ima molarnu masu od 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i pritisku, ovo jedinjenje izgleda kao čvrsti, bezbojni kristali. Bez mirisa je. U svom čistom obliku, ovo jedinjenje ne može apsorbirati vodenu paru. Dakle, nije higroskopan.
Slika 02: Natrijum hlorid
Natrijum hlorid je takođe so; mi to zovemo so natrijuma. Postoji jedan atom horina na svaki atom natrijuma u molekulu. Ova so je odgovorna za salinitet morske vode. Tačka topljenja je 801◦C dok je tačka ključanja 1413◦C. U kristalima natrijum hlorida, svaki natrijum kation je okružen sa šest hloridnih jona i obrnuto. Stoga kristalni sistem nazivamo kubnim sistemom sa centrima lica.
Ovo jedinjenje se rastvara u visokopolarnim jedinjenjima kao što je voda. Ovdje molekuli vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion često ima šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodenog rastvora natrijum hlorida je oko 7 zbog slabe bazičnosti jona hlorida. Možemo reći da nema uticaja natrijum hlorida na pH rastvora.
Koja je razlika između amonijum hlorida i natrijum hlorida?
Amonijum hlorid i natrijum hlorid su veoma slični po svom izgledu, ali lako možemo identifikovati razliku između amonijum hlorida i natrijum hlorida ako ih zagrejemo. Ključna razlika između amonijum hlorida i natrijum hlorida je u tome što pri zagrevanju amonijum hlorida na visokim temperaturama, on daje bele boje guste pare, dok natrijum hlorid ne daje bele boje pri zagrevanju.
Infografika ispod prikazuje razlike između amonijum hlorida i natrijum hlorida u obliku tabele.
Sažetak – amonijum hlorid vs natrijum hlorid
Amonijum hlorid je NH4Cl. Natrijum hlorid je NaCl. Ključna razlika između amonijum hlorida i natrijum hlorida je u tome što pri zagrevanju amonijum hlorida na visokim temperaturama, on daje bele boje guste pare, dok natrijum hlorid ne daje bele boje pri zagrevanju.
