Natrijum hlorid vs Natrijum jodid
Natrijum, koji je simbolizovan kao Na je element grupe 1 sa atomskim brojem 11. Natrijum ima svojstva metala grupe 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s sub-orbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrijuma je vrlo niska, što mu omogućava da formira katione doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga, natrijum često stvara jonska jedinjenja kao što su natrijum hlorid i natrijum jodid.
Natrijum hlorid
Natrijum hlorid, koji je takođe poznat kao so, je kristal bele boje sa molekulskom formulom NaCl. Natrijum hlorid je jonsko jedinjenje. Natrijum je metal grupe 1, tako da formira +1 nabijeni kation. Klor je nemetal i ima sposobnost formiranja -1 nabijenog anjona. Sa elektrostatičkim privlačenjem između Na+ kationa i Cl– anjona, NaCl je dobio strukturu rešetke. U kristalu je svaki natrijev ion okružen sa šest hloridnih jona, a svaki hloridni ion okružen je sa šest natrijevih jona. Zbog svih privlačnosti između jona, kristalna struktura je stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijum hlorida varira u zavisnosti od njegove veličine. Natrijum hlorid je lako rastvorljiv u vodi i čini slani rastvor. Vodeni natrijum hlorid i rastopljeni natrijum hlorid mogu voditi električnu energiju zbog prisustva jona. NaCl se obično proizvodi isparavanjem morske vode. Takođe se može proizvesti hemijskim metodama, kao što je dodavanje HCl u metalni natrijum. Koriste se kao konzervansi za hranu, u pripremanju hrane, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe itd. Da bi napravili jodiranu so, ljudi dodaju anorganske izvore joda kao što su kalijum jodat, kalijum jodid, natrijum jodat ili natrijum jodid, u rafinisani natrijum hlorid.
Natrijum jodid
Hemijska formula natrijum jodida je NaI. Ovo je bijela kristalna krutina bez mirisa, koja se lako rastvara u vodi. Jod je halogen, koji može formirati -1 nabijene jone. Zajedno sa Na+ kationima, jodidni joni čine velike rešetkaste strukture. Molarna masa NaI jonskog jedinjenja je 149,89 g/mol. Njegova tačka topljenja je 661 °C, a tačka ključanja je 1304 °C. Natrijum jodid se uglavnom koristi kao dodatak soli, za prevenciju nedostatka joda. Jod je element u tragovima, koji je neophodan našem organizmu. Štitna žlijezda djeluje kao skladište joda i za njeno efikasno funkcioniranje u stvaranju hormona kao što su tiroksin, trijodtironin i kalcitonin, potreban je jod. Gušavost ili natečene štitne žlijezde su simptom nedostatka joda. Za zdrav organizam dnevno je potrebno 150 μg joda. Natrijum jodid se dodaje soli i daje osobama sa nedostatkom joda kako bi prevazišli ove probleme. Kada NaI ima radioaktivne jodide poput I-123, ova jedinjenja se mogu koristiti za radio snimanje ili liječenje raka.
Koja je razlika između natrijum hlorida i natrijum jodida?
• Natrijum hlorid je prikazan kao NaCl. Hemijska formula natrijum jodida je NaI.
• U NaCl, natrijum je vezan za halogen hlor, koji je elektronegativniji od joda u NaI.
• Natrijum hlorid je bogatiji od natrijum jodida.
• NaI je rastvorljiviji u vodi od NaCl.
• Natrijum hlorid je opšte poznat kao so, a natrijum jodid je aditiv soli za smanjenje nedostatka joda kod ljudi.
