Ključna razlika između natrijum hlorida i kalijum hlorida je u tome što je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
Natrijum hlorid i kalijum hlorid su jonska jedinjenja. Obje su čvrste tvari, a njihovi kationi i anioni su u čvrsto zbijenoj strukturi. To su metali grupe 1, koji imaju sposobnost stvaranja +1 kationa. Hlorid je -1 anjon koji stvara element grupe 7, hlor. Pošto su elementi grupe 1 elektropozitivni, a elementi grupe sedam elektronegativni; njihova razlika u elektronegativnosti je veća. Zbog toga formiraju jonske veze. Kalijum je elektropozitivniji od natrijuma, tako da je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
Šta je natrijum hlorid?
Natrijum hlorid, ili so, je kristal bele boje sa molekulskom formulom NaCl. To je jonsko jedinjenje. Natrijum je metal grupe 1 i formira +1 nabijeni kation. Nadalje, njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s suborbitalno i proizvodi +1 kation.
Elektronegativnost natrijuma je veoma niska, što mu omogućava da formira katione doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga, natrijum često stvara jonska jedinjenja. Klor je nemetal i ima sposobnost formiranja -1 nabijenog anjona. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobila konfiguracija elektrona plemenitog gasa Argon, hlor ima sposobnost da privuče elektron. Sa elektrostatičkim privlačenjem između Na+ kationa i Cl– anjona, NaCl je dobio strukturu rešetke.
Slika 01: kuhinjska so
U kristalu, šest hloridnih jona okružuje svaki natrijum jon, a svaki hloridni jon je okružen sa šest jona natrijuma. Zbog svih privlačnosti između jona, kristalna struktura je stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijum hlorida varira u zavisnosti od njegove veličine. Štaviše, ovo jedinjenje je lako rastvorljivo u vodi i čini slani rastvor.
Vodeni natrijum hlorid i rastopljeni natrijum hlorid mogu voditi električnu energiju zbog prisustva jona. Proizvodnja NaCl se obično odvija isparavanjem morske vode. Štaviše, ovo jedinjenje možemo proizvesti hemijskim metodama, kao što je dodavanje HCl u metalni natrijum. Korisni su kao konzervansi za hranu, u pripremanju hrane, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe itd.
Šta je kalijum hlorid?
Kalijev hlorid, ili KCl, je jonska čvrsta supstanca. U obliku je bijele boje. Njegova tačka topljenja je oko 770 °C, a tačka ključanja je 1420 °C. Kalijum hlorid je uglavnom koristan u pravljenju đubriva jer je biljkama potreban kalij za njihov rast i razvoj.
Slika 02: Kalijum hlorid
KCl, budući da je so, je visoko rastvorljiv u vodi. Zbog toga lako otpušta kalijum u vodu u tlu, tako da biljke mogu lako da usvoje kalijum. Ovo je također korisno u medicini i preradi hrane. Dalje, kalijum hlorid je važan u proizvodnji kalijum hidroksida i metalnog kalijuma.
Koja je razlika između natrijum hlorida i kalijum hlorida?
Natrijum hlorid ili so je kristal bele boje sa molekulskom formulom NaCl. S druge strane, kalijum hlorid ili KCl je jonska čvrsta supstanca. Ključna razlika između natrijum hlorida i kalijum hlorida je u tome što je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl. Molarna masa KCl je veća od one NaCl’; molarna masa natrijum hlorida je 58,44 g/mol, a za kalijum hlorid 74,55 g/mol. Osim toga, ljudi koji ne žele da unose Na mogu da imaju KCl so, umesto NaCl kuhinjske soli.
Sažetak – natrijum hlorid vs kalijum hlorid
Kalijum hlorid je KCl, a natrijum hlorid je NaCl. Kalijum je elektropozitivniji od natrijuma, tako da je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
