Ključna razlika između kalcijum hlorida i kalijum hlorida je u tome što u ukusu plamena, kalcijum hlorid daje cigle crveni plamen zbog prisustva kalcijum kationa, dok kalijum hlorid daje ljubičasti plamen zbog prisustva kalijum kationa.
I kalcijum hlorid i kalijum hlorid su neorganske supstance koje možemo kategorizovati kao metal halogenidi jer ova jedinjenja sadrže metalne katjone i nemetalne anione povezane jedni sa drugima jonskom vezom. Ovo su strukture kristalne rešetke.
Šta je kalcijum hlorid?
Kalcijum hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CaCl2. To je hloridna so kalcijuma. Ovu supstancu možemo posmatrati kao belu kristalnu čvrstu supstancu na sobnoj temperaturi. Ovaj materijal je visoko rastvorljiv u vodi.
Slika 01: Kalcijum hlorid
Kalcijum hlorid je opšte poznat kao hidratizovana supstanca; broj molekula vode koji su povezani sa jednom molekulom kalcijum hlorida može biti 0, 1, 2, 4 ili 6. Obično su ovi hidrati važni kao sredstva za odmrzavanje i kao sredstva za kontrolu prašine. Štaviše, bezvodna CaCl2 supstanca je korisna kao sredstvo za sušenje zbog svoje higroskopske prirode.
Kalcijum hlorid se može pripremiti od krečnjaka kao nusproizvoda Solvay procesa. Solvay proces je metoda proizvodnje natrijevog karbonata, gdje se zajedno s natrijum karbonatom formira kalcijum hlorid. Reakcija uključuje natrijum hlorid i kalcijum karbonat (iz krečnjaka). Međutim, ovu supstancu možemo napraviti i prečišćavanjem slane otopine.
Uobičajeno, kalcijum hlorid se smatra netoksičnim jedinjenjem. Međutim, zbog svoje higroskopske osobine, bezvodni oblik ovog spoja može biti opasan. Može djelovati kao iritant na kožu tako što isuši vlažnu kožu.
Šta je kalijum hlorid?
Kalijev hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KCl. To je metalni halid koji sadrži kalijev kation vezan za hloridni anjon ionskom vezom. Ova supstanca izgleda kao bijeli ili bezbojni kristali staklastog tijela i bez mirisa. Kalijum hlorid se rastvara u vodi, formirajući rastvor koji ima ukus soli.
Slika 02: Kalijum hlorid
Postoji mnogo različitih upotreba kalijum hlorida; Koristan je kao đubrivo nazvano potaša, kao lek za lečenje niskog nivoa kalijuma u krvi jer je kalijum vitalan za ljudsko telo. Koristan je kao zamena za so za hranu, a važan je i kao hemijska sirovina u hemijskoj industriji.
Uglavnom se kalijum hlorid ekstrahuje iz minerala kao što su silvit, karnalit i potaša. Također možemo izdvojiti ovo jedinjenje iz slane vode i proizvesti ga procesima kristalizacije. U laboratoriji možemo proizvesti kalijum hlorid reakcijom između kalijum hidroksida i hlorovodonične kiseline.
Koja je razlika između kalcijum hlorida i kalijum hlorida?
Kalcijum hlorid i kalijum hlorid su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između kalcijum hlorida i kalijum hlorida je u tome što kalcijum hlorid daje cigle crveni plamen za test plamena zbog prisustva kalcijum kationa, dok kalijum hlorid daje ljubičasti plamen za test plamena zbog prisustva kalijum kationa. Ovo je način na koji možemo lako razlikovati ova dva spoja.
Infografika ispod pokazuje više razlika između kalcijum hlorida i kalijum hlorida.
Sažetak – Kalcijum hlorid vs Kalijum hlorid
Kalcijum hlorid i kalijum hlorid mogu se nazvati metalnim halidima jer ova jedinjenja sadrže metalne katjone i nemetalne anjone. Ključna razlika između kalcijum hlorida i kalijum hlorida je u tome što kalcijum hlorid daje cigle crveni plamen za test plamena zbog prisustva kalcijum kationa, dok kalijum hlorid daje ljubičasti plamen za test plamena zbog prisustva kalijum kationa.
