Ključna razlika između kalcijum hlorida i natrijum hlorida je u tome što molekula kalcijum hlorida ima dva atoma hlora dok molekula natrijum hlorida ima jedan atom hlora. Nadalje, kalcijum hlorid je prah bijele boje sa higroskopnim svojstvima, dok je natrijum hlorid bezbojni kristal, a čisti natrijum hlorid nije higroskopan.
I kalcijum hlorid i natrijum hlorid su neorganska, alkalna jedinjenja. Hemijska formula kalcijum hlorida je CaCl2. Hemijska formula natrijum hlorida je NaCl.
Šta je kalcijum hlorid?
Kalcijum hlorid je CaCl2 koji ima molarnu masu od 110.98 g/mol. Izgleda kao bijela čvrsta smjesa koja je higroskopna. To znači da može apsorbirati vodenu paru iz zraka kada je izložena atmosferi. Ovo jedinjenje je bez mirisa. Spada u kategoriju soli; mi to zovemo so kalcijuma.
Ovo jedinjenje je visoko rastvorljivo u vodi. Zbog svoje higroskopske prirode, ovaj spoj se obično javlja kao hidratizirani kompleks. Formula ovog hidratiziranog kompleksa je CaCl2.(H2O)x u kojoj je x=0, 1, 2, 4 i 6. Ova hidratizirana jedinjenja su korisna u procesima odleđivanja i kontroli prašine. Bezvodni oblik (u kojem je x=0) važan je kao deskant zbog higroskopne prirode.
Slika 01: Izgled kalcijum hlorida
Tačka topljenja bezvodnog kalcijum hlorida je oko 772-775◦C dok je tačka ključanja 1935◦C. Kada rastvorimo ovo jedinjenje u vodi, formira se heksaakva kompleks; [Ca(H2O)6]2+ Ovo pretvara jone kalcijuma i klorida u rješenje u "slobodno" stanje. Stoga, ako ovom vodenom rastvoru dodamo izvor fosfata, on daje čvrsti talog kalcijum fosfata.
Šta je natrijum hlorid?
Natrijum hlorid je NaCl koji ima molarnu masu od 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i pritisku, ovo jedinjenje izgleda kao čvrsti, bezbojni kristali. Bez mirisa je. U svom čistom obliku, ovo jedinjenje ne može apsorbovati vodenu paru. Dakle, nije higroskopan.
Natrijum hlorid je takođe so; mi to zovemo so natrijuma. Postoji jedan atom horina na svaki atom natrijuma u molekulu. Ova so je odgovorna za salinitet morske vode. Tačka topljenja je 801◦C dok je tačka ključanja 1413◦C. U kristalima natrijum hlorida, svaki natrijum kation je okružen sa šest hloridnih jona i obrnuto. Stoga kristalni sistem nazivamo kubnim sistemom sa centrima lica.
Slika 02: Kristali soli
Ovo jedinjenje se rastvara u visokopolarnim jedinjenjima kao što je voda. Tamo molekuli vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion ima, najčešće, šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodenog rastvora natrijum hlorida je oko pH 7 zbog slabe bazičnosti jona hlorida. Kažemo da nema uticaja natrijum hlorida na pH rastvora.
Koja je razlika između kalcijum hlorida i natrijum hlorida?
Kalcijum hlorid je so kalcijuma koja ima hemijsku formulu CaCl2 dok je natrijum hlorid natrijumova so hemijske formule NaCl. Oba su jedinjenja soli. Štaviše, svaki molekul kalcijum hlorida ima dva atoma hlora po jonu kalcijuma, dok svaki molekul natrijum hlorida ima jedan atom hlora po ionu natrijuma. Osim toga, njihove molarne mase se također razlikuju jedna od druge; molarna masa kalcijum hlorida je 110,98 g/mol, a molarna masa natrijum hlorida 58,44 g/mol.
Sažetak – Kalcijum hlorid vs natrijum hlorid
Kalcijum hlorid i natrijum hlorid su jedinjenja soli koja su alkalna. Oba ova spoja u svojoj strukturi sadrže ione klorida, ali u različitim omjerima. Ključna razlika između kalcijum hlorida i natrijum hlorida je u tome što jedna molekula kalcijum hlorida ima dva atoma hlora, dok jedna molekula natrijum hlorida ima jedan atom hlora.
