Ključna razlika između kalcijum hlorida i magnezijum hlorida je u tome što kalcijum hlorid sadrži kalcijev kation sa dva hloridna anjona, dok magnezijum hlorid sadrži kation magnezijuma sa dva hloridna anjona.
I kalcijum hlorid i magnezijum hlorid su jedinjenja soli koja sadrže katione i anjone. To su čvrste tvari na sobnoj temperaturi koje su vrlo topljive u vodi. Štaviše, oba se koriste za kontrolu prašine. Hajde da razgovaramo više detalja o njima.
Šta je kalcijum hlorid?
Kalcijum hlorid je neorganska so koja ima jon kalcijuma povezan sa dva jona hlorida. Hemijska formula ovog jedinjenja je CaCl2. Molarna masa je 110,9 g/mol. Na sobnoj temperaturi postoji kao kristalna bijela čvrsta supstanca. Osim toga, higroskopan je i lako se rastvara u vodi. Stoga ga možemo koristiti kao sredstvo za sušenje. Dostupan je kao bezvodni ili hidratizirani oblik. Tačke topljenja i ključanja bezvodnog kalcijum hlorida su 775 °C, odnosno 1,935 °C. Glavna metoda proizvodnje kalcijum hlorida je kao nusprodukt Solvay procesa. Koristi krečnjak.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Jedna od glavnih primjena ovog jedinjenja je kao sredstvo za odmrzavanje. Odleđuje do depresivne tačke smrzavanja vode.
Slika 01: Kristali kalcijum hlorida
Druga najveća primjena je da se koristi kao sredstvo za kontrolu prašine. Zbog svojih higroskopnih svojstava, koncentrirani rastvor može zadržati tečni sloj na prljavštini površine puta. Stoga kontrolira prašinu. Štaviše, može povećati tvrdoću vode. Primjer: za povećanje tvrdoće vode u bazenima.
Šta je magnezijum hlorid?
Magnezijum hlorid je neorganska so koja ima ion magnezijuma povezan sa dva jona hlorida. Hemijska formula ovog jedinjenja je MgCl2. Molarna masa je 95 g/mol. Tačka topljenja i ključanja su 714 °C, odnosno 1,412 °C. Na sobnoj temperaturi postoji kao bijela ili bezbojna kristalna čvrsta supstanca. Vrlo je topiv u vodi i dostupan je iu hidratiziranim oblicima. Možemo izdvojiti hidratni oblik iz slane ili morske vode. Postoji nekoliko hidrata ovog spoja koji sadrže 2, 4, 6, 8 ili 12 molekula vode. Ovi hidrati gube ove molekule vode zagrijavanjem. Ovo jedinjenje možemo proizvesti putem Dow procesa. Tamo se magnezijum hlorid regeneriše iz magnezijum hidroksida reakcijom sa hlorovodoničnom kiselinom.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Glavna primena bezvodnog magnezijum hlorida je da je koristan kao prekursor za proizvodnju metalnog magnezijuma.
Slika 02: Kristali magnezijum hlorida
Ovaj metal možemo proizvesti elektrolizom MgCl2. Štaviše, ovo jedinjenje možemo koristiti za kontrolu prašine, čvrstu stabilizaciju, ublažavanje erozije vjetrom, itd. Kao još jedan značaj, koristimo MgCl2 kao katalizatorsku podršku za Ziegler-Natta katalizator.
Koja je razlika između kalcijum hlorida i magnezijum hlorida?
Kalcijum hlorid je neorganska so koja ima jon kalcijuma povezan sa dva jona hlorida. Dakle, hemijska formula ovog jedinjenja je CaCl2. Njegova molarna masa je 110,9 g/mol. Štaviše, tačke topljenja i ključanja bezvodnog kalcijum hlorida su 775 °C i 1,935 °C respektivno. Magnezijum hlorid je anorganska so koja ima ion magnezijuma povezan sa dva jona hlorida. Stoga je hemijska formula ovog jedinjenja MgCl2. Njegova molarna masa je 95 g/mol. Pored toga, tačka topljenja i tačka ključanja bezvodnog magnezijum hlorida su 714 °C i 1,412 °C respektivno. Ova jedinjenja imaju različite primene, ali jednu zajedničku; oba su važna sredstva za kontrolu prašine.
Sažetak – Kalcijum hlorid vs magnezijum hlorid
I kalcijum i magnezijum hlorid su važni kao sredstva za kontrolu prašine. Razlika između kalcijum hlorida i magnezijum hlorida je u tome što kalcijum hlorid sadrži kalcijev kation sa dva hloridna anjona, dok magnezijum hlorid sadrži magnezijev kation sa dva hloridna anjona.
