Ključna razlika između hloroforma i dihlorometana je ta što hloroform sadrži tri atoma hlora po molekulu, dok dihlorometan sadrži dva atoma hlora po molekulu.
Hloroform i dihlorometan su molekuli organoklornog klora koji sadrže sličnu atomičnost i sličnu geometriju ili molekularni oblik.
Šta je hloroform?
Hloroform je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CHCl3 Koristan je kao moćan anestetik. IUPAC naziv ovog spoja je triklorometan. To je bezbojna i gusta tečnost slatkog mirisa. Kloroform se proizvodi u velikim količinama kao prekursor za proizvodnju PTFE. Nadalje, najveći dio hloroforma u okolišu (oko 90%) je posljedica emisija prirodnog porijekla. Na primjer, mnoge vrste morskih algi i gljivica proizvode ovo jedinjenje i ispuštaju ga u atmosferu.
Molarna masa hloroforma je 119,37 g/mol, a na sobnoj temperaturi izgleda kao bezbojna tečnost. Ova tečnost ima teški eterični miris. Njegova tačka topljenja je -63,5 °C, a tačka ključanja je 61,15 °C. Štaviše, hloroform se raspada na 450 °C. Ovaj molekul ima tetraedarsku geometriju.
Slika 01: Hemijska struktura hloroforma
U industrijskom obimu, ovo jedinjenje možemo proizvesti zagrijavanjem mješavine hlora i hlorometana (ili ponekad koristimo i metan). Nakon zagrijavanja dolazi do halogeniranja slobodnih radikala na 400-500 °C. Ovo stvara hlorisana jedinjenja hlorometana (ili metana), koja daju hloroform. Ovo jedinjenje može da se podvrgne daljem hlorisanju, formirajući ugljen-tetrahlorid. Međutim, krajnji proizvod ove reakcije je mješavina klorometana koju možemo odvojiti destilacijom kako bismo dobili hloroform.
Postoje mnoge upotrebe hloroforma. Koristan je kao rastvarač jer se atom vodika u ovoj molekuli može podvrgnuti vodikovom vezom. Možemo ga koristiti i kao reagens za mnoge hemijske reakcije. Primjer: kao izvor dihlorkarbenske grupe. Što je još važnije, hloroform je dobro poznat po svojim anestetičkim svojstvima.
Šta je dihlorometan?
Dihlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH2Cl2 To je organohlorno jedinjenje i možemo ga označiti kao DCM. Ovo jedinjenje se javlja kao isparljiva, bezbojna tečnost koja se sastoji od slatkog mirisa nalik hloroformu. Diklorometan je uglavnom koristan kao rastvarač. Ova tečnost se ne može mešati sa vodom iako je to polarno jedinjenje. Međutim, može se miješati sa mnogim drugim organskim rastvaračima.
Slika 02: Hemijska struktura dihlorometana
Postoje neki prirodni izvori dihlorometana, koji uključuju okeanske izvore, makroalge, močvare i vulkane. Međutim, možemo primijetiti da je većina dihlormetana u okolišu posljedica industrijskih emisija. Diklorometan možemo proizvesti obradom hlorometana ili metana plinovitim klorom na visokim temperaturama.
Koja je razlika između hloroforma i dihlorometana?
Hloroform i dihlorometan su organohlorni molekuli. Ključna razlika između hloroforma i dihlorometana je u tome što hloroform sadrži tri atoma hlora po molekulu, dok diklormetan sadrži dva atoma hlora po molekulu. Štaviše, hloroform se može proizvesti zagrevanjem mešavine hlora i hlorometana, dok se dihlorometan može proizvesti obradom hlorometana ili metana gasovitim hlorom na visokim temperaturama.
Infografika ispod navodi razlike između hloroforma i dihlorometana u obliku tabele.
Sažetak – hloroform protiv dihlorometana
Ukratko, hloroform i dihlorometan su organohlorni molekuli. Ključna razlika između hloroforma i dihlorometana je u tome što hloroform sadrži tri atoma hlora po molekulu, dok dihlorometan sadrži dva atoma hlora po molekulu.
