Ključna razlika između hloroforma i ugljen-tetrahlorida je u tome što je hloroform (CHCl3) moćan anestetik, ali ugljen-tetrahlorid (CCl4) nije anestetik.
Dalje, i hloroform i tetrahlorid ugljenika imaju istu hemijsku geometriju; tetraedarska geometrija. Budući da hemijska struktura i sastav ugljičnog tetrahlorida podsjeća na hloroform, većina ljudi pogrešno shvaća misleći da su oba ista. Međutim, tetrahlorid ugljenika ima samo atome ugljika i hlora, dok hloroform ima atome ugljika, hlora i vodika.
Šta je hloroform?
Hloroform je CHCl3, koji se koristi kao moćan anestetik. IUPAC naziv ovog spoja je triklorometan. To je bezbojna i gusta tečnost slatkog mirisa. Svrha velike proizvodnje ovog spoja je kao prekursor za proizvodnju PTFE. Najveći dio hloroforma u okolišu (oko 90%) nastaje zbog emisija prirodnog porijekla. Na primjer: mnoge vrste morskih algi i gljivica proizvode ovo jedinjenje.
Molarna masa jedinjenja je 119,37 g/mol, a na sobnoj temperaturi izgleda kao bezbojna tečnost. Ima teški eterični miris. Tačka topljenja je -63,5 °C, a tačka ključanja je 61,15 °C. Štaviše, razlaže se na 450 °C. Molekul hloroforma ima tetraedarsku geometriju.
Slika 01: Hemijska struktura hloroforma
U industrijskom obimu, ovo jedinjenje možemo proizvesti zagrijavanjem mješavine hlora i hlorometana (ili ponekad koristimo i metan). Nakon zagrijavanja dolazi do halogeniranja slobodnih radikala na 400-500 °C. Tamo se formiraju klorirana jedinjenja hlorometana (ili metana) koja daju hloroform. Tamo se ovo jedinjenje može podvrgnuti daljem hloriranju, formirajući ugljik tetrahlorid. Međutim, krajnji proizvod ove reakcije je mješavina klorometana koju možemo odvojiti destilacijom kako bismo dobili hloroform.
Postoje mnoge upotrebe hloroforma. Koristan je kao otapalo jer atom vodonika u ovoj molekuli može biti podvrgnut vodikovim vezama. Možemo ga koristiti i kao reagens za mnoge hemijske reakcije. Primjer: kao izvor dihlorkarbenske grupe. Što je još važnije, hloroform je dobro poznat po svojim anestetičkim svojstvima.
Šta je ugljični tetrahlorid?
Ugljen tetrahlorid je CCl4, koji obično nazivamo “tetraklorometan”. To je bezbojna tečnost slatkog mirisa. Možemo ga otkriti po mirisu čak i na niskim razinama. U industriji čišćenja, uobičajeno ime ovog jedinjenja je ugljenik.
Molarna masa je 153,81 g/mol. Tačka topljenja je -22,92 °C, a tačka ključanja je 76,72 °C. Geometrija ovog molekula je tetraedarska geometrija. Budući da ima četiri atoma hlora vezana za jedan atom ugljika, uglovi veze molekula su jednaki. Mi to nazivamo "simetrična geometrija". Zbog ove geometrije, spoj je nepolaran. Podsjeća na strukturu molekule metana koja ima četiri atoma vodika vezana za jedan atom ugljika.
Slika 02: Hemijska struktura ugljičnog tetrahlorida
Ugljični tetrahlorid ima mnogo načina korištenja. Prije zabrane, ovaj spoj se koristio za proizvodnju CFC-a u velikim količinama. Danas ne proizvodimo CFC jer šteti ozonskom omotaču. Tetrahlorid ugljenika je ključni sastojak lava lampe. Nekada je bio popularan rastvarač, ali ga sada ne koristimo zbog štetnih efekata na zdravlje. Štaviše, naširoko ga koristimo u aparatima za gašenje požara, kao preteču rashladnih sredstava i kao sredstvo za čišćenje.
Koja je razlika između hloroforma i ugljen-tetrahlorida?
Hloroform je CHCl3 i koristan je kao moćan anestetik. Tetrahlorid ugljenika je CCl4, koji obično nazivamo “tetraklorometan” nije anestetik. Ovo je ključna razlika između kloroforma i ugljičnog tetraklorida. Štaviše, prema molekularnoj strukturi, hloroform ima pet atoma; jedan atom ugljika, jedan atom vodika i tri atoma hlora, a molekularna geometrija je tetraedarska asimetrična geometrija. Ali, iako tetrahlorid također ima pet atoma, ima jedan atom ugljika i četiri atoma hlora, a molekularna geometrija je tetraedarska simetrična geometrija. Nadalje, s obzirom na njihova svojstva, molarna masa hloroforma je 119.37 g/mol. Izgleda kao gusta bezbojna tečnost i ima teški eterični miris. Dok je molarna masa ugljen-tetrahlorida 153,81 g/mol. Izgleda kao bezbojna tečnost i slatkog mirisa. Infografika u nastavku predstavlja više detalja o razlici između kloroforma i ugljičnog tetrahlorida u obliku tabele.
Sažetak – hloroform vs ugljični tetrahlorid
Budući da su i hloroform i tetrahlorid ugljika slični po svojoj hemijskoj strukturi i sastavu, većina ljudi ih pogrešno shvata kao isto jedinjenje. Ali, tetrahlorid ugljenika ima samo atome ugljenika i hlora, dok hloroform ima atome ugljenika, hlora i vodika. Nadalje, ključna razlika između kloroforma i ugljičnog tetraklorida je u tome što hloroform možemo koristiti kao moćan anestetik, ali ne možemo koristiti tetraklorid kao anestetik.
