Ključna razlika između rastvorljivih i nerastvorljivih soli je u tome što se rastvorljive soli mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se nerastvorljive soli ne mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi.
So je bilo koje jedinjenje nastalo reakcijom između kiseline i baze. Dakle, sol u suštini sadrži anion (dolazi iz kiseline) i kation (dolazi iz baze). Jedinjenja soli možemo podijeliti na dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi na sobnoj temperaturi. To su rastvorljive i nerastvorljive soli. Rastvorljivost soli zavisi od vrste interakcija koje mogu imati sa molekulima vode.
Šta su rastvorljive soli?
Rastvorljive soli su jedinjenja soli koja su rastvorljiva u vodi na sobnoj temperaturi. Ova jedinjenja soli se otapaju u vodi jer mogu formirati međumolekularne privlačnosti sa molekulima vode. Molekuli vode su polarni. Stoga je voda polarni rastvarač, a polarne soli se mogu otopiti u vodi.
Slika 01: Natrijum hlorid je rastvorljiva so
Pošto su soli jonska jedinjenja, one se otapaju u vodi jer molekuli vode imaju tendenciju da privlače jone u jedinjenju, što ih čini odvojenim jedna od druge, što rezultira otapanjem soli. Ovdje se otapanjem soli formiraju jonske vrste u vodi, što novonastalu vodenu otopinu čini visoko provodljivom. Jonske vrste rastvorene u vodi mogu da provedu struju kroz nju. Primjer rastvorljive soli je kuhinjska so ili natrijum hlorid. Vodeni rastvor kuhinjske soli sadrži jone natrijuma i jone hlorida.
Šta su nerastvorljive soli?
Nerastvorljive soli su jedinjenja soli koja su nerastvorljiva u vodi na sobnoj temperaturi. Oni su netopivi u vodi jer molekuli vode ne mogu privući ione u spoju soli. Stoga, ne postoje intermolekularne interakcije između molekula vode i nerastvorljivih soli.
Slika 02: Precipitat srebrnog hlorida u vodi
Dalje, nerastvorljive soli su nepolarna jedinjenja. Za razliku od topivih soli, miješanje nerastvorljivih soli s vodom ne čini otopinu provodljivom jer se sol ne razdvaja na ione. Dobar primjer nerastvorljive soli je srebrni hlorid (AgCl).
Koja je razlika između rastvorljivih i nerastvorljivih soli?
Možemo podijeliti jedinjenja soli u dvije vrste u zavisnosti od njihove rastvorljivosti u vodi. To su rastvorljive i nerastvorljive soli. Ključna razlika između rastvorljivih i nerastvorljivih soli je u tome što se rastvorljive soli mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se nerastvorljive soli ne mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi. Štaviše, rastvorljive soli su polarne; zato se mogu rastvoriti u vodi, koja je polarni rastvarač. Nasuprot tome, nerastvorljive soli su nepolarne. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između rastvorljivih i nerastvorljivih soli.
Pored gore navedenog, molekuli vode mogu formirati intermolekularne privlačnosti sa jonima rastvorljivih soli, ali ne postoje intermolekularne interakcije između nerastvorljivih soli i vode. Nadalje, otapanjem rastvorljivih soli u vodi stvara se vodena otopina visoke provodljivosti jer joni otopljeni u vodi mogu provoditi struju kroz nju. Za razliku od rastvorljivih soli, mešanje nerastvorljivih soli sa vodom ne čini vodu provodljivom. Natrijum hlorid je primer rastvorljivih soli, dok je srebrni hlorid primer nerastvorljivih soli.
Sažetak – rastvorljive naspram nerastvorljivih soli
Možemo podijeliti jedinjenja soli u dvije vrste u zavisnosti od njihove rastvorljivosti u vodi. To su rastvorljive i nerastvorljive soli. Ključna razlika između rastvorljivih i nerastvorljivih soli je u tome što se rastvorljive soli mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se nerastvorljive soli ne mogu rastvoriti u vodi na sobnoj temperaturi. Štaviše, rastvorljive soli su polarne; zato se mogu rastvoriti u vodi, koja je polarni rastvarač. Nasuprot tome, nerastvorljive soli su nepolarne.
