Ključna razlika – razrjeđivanje naspram faktora razrjeđivanja
Razređivanje i faktor razblaženja su uobičajeni termini koji se koriste za proračune u analitičkoj hemiji. Razrjeđivanje se odnosi na smanjenje koncentracije određene otopljene tvari u otopini. Ovaj termin se može koristiti za opisivanje i tečnosti i gasova. Faktor razblaženja je mjera razblaženja; opisuje stepen razblaženja. Ključna razlika između razrjeđivanja i faktora razrjeđivanja je u tome što je razrjeđivanje otopine smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini, dok je faktor razrjeđenja omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine.
Šta je razrjeđivanje?
Razrjeđivanje otopine je smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini. Otopina se sastoji od rastvarača koji ima otopljene tvari u sebi. Koncentracija ovih otopljenih tvari je data kao molarnost ili molalnost. Molarnost je količina otopljenih tvari prisutnih u jedinici volumena otopine (dato jedinicom mol/L). Molalitet je masa otopljene tvari prisutne u jedinici volumena (data jedinicom kg/L). Kada se koncentracija otopljene tvari u ovoj otopini smanji, naziva se razrijeđenom otopinom.
Razrjeđivanje se vrši jednostavnim dodavanjem više rastvarača u otopinu, držeći sadržaj otopljene tvari konstantnim. Na primjer, vodeni rastvor koji sadrži natrijum hlorid (NaCl) može se razrijediti dodavanjem više vode. Ako je otopljena tvar obojeno jedinjenje, boja otopine blijedi kada se otopina razrijedi.
Slika 1: Boja je izblijedjela kada se razrijedi
Izračun konačne koncentracije
Konačna koncentracija otopine može se odrediti korištenjem sljedećeg odnosa.
C1V1=C2V2
C1 je početna koncentracija
V1 je početni volumen
C2 je konačna koncentracija
V2 je konačan volumen rješenja.
Ex: Vodeni rastvor KCl sadrži 2,0 mola KCl u 0,2 L vode. Koja bi bila konačna koncentracija otopine KCl ako se doda voda (400 mL)?
Inicijalna koncentracija KCl (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Početni volumen otopine (V1)=0,2 L
Konačna zapremina rastvora (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Konačna koncentracija otopine (C2) može se odrediti korištenjem:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Šta je faktor razrjeđenja?
Faktor razblaženja (takođe poznat kao omjer razblaženja) je odnos između konačnog volumena i početnog volumena otopine. Konačna zapremina je zapremina rastvora nakon razblaživanja. Početna zapremina je zapremina rastvora pre razblaženja ili zapremina originalnog rastvora koji se koristi za razblaživanje. Ovaj odnos se takođe može koristiti zajedno sa masom rastvorene supstance.
Izračun faktora razrjeđivanja
Faktor razblaženja=konačna zapremina (V2) / početna zapremina (V1)
Pr: Razblaživanje 200 mL KMnO4 vodenog rastvora dodavanjem 200mL vode,
Faktor razrjeđenja=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL /200mL
=2
Slika 02: Grafikon faktora razrjeđenja
Gornji dijagram prikazuje grafikon iz istraživanja u kojem se izračunava smrt žaba zajedno sa razrjeđivanjem pesticida dodatih ekosistemu.
Koja je razlika između razrjeđivanja i faktora razrjeđivanja?
Razrjeđivanje vs faktor razrjeđivanja |
|
| Razrjeđivanje otopine je smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini. | Faktor razrjeđenja (razrjeđivanje) je omjer između konačne zapremine i početne zapremine rastvora. |
| Koncept | |
| Razrjeđivanje je smanjenje koncentracije. | Faktor razrjeđenja je mjera razrjeđenja. |
| Odluka | |
| Razrjeđivanje je određeno jednadžbom C1V1=C2V2. | Faktor razrjeđenja se određuje dijeljenjem konačne zapremine otopine sa početne zapremine. |
| Jedinica | |
| Razređivanje daje konačnu koncentraciju u jedinicama mol/L. | Faktor razblaženja je bez jedinica. |
Sažetak – Razrjeđivanje naspram faktora razrjeđivanja
Razrjeđivanje i faktor razrjeđenja su vrlo uobičajeni pojmovi u hemiji. Faktor razblaženja je mjera razblaženja. Ključna razlika između razrjeđivanja i faktora razrjeđivanja je u tome što je razrjeđivanje otopine smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini, dok je faktor razrjeđenja omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine.
