Ključna razlika između magnezijum hlorida i magnezijum sulfata je u tome što molekula magnezijum hlorida ima jedan kation magnezijuma povezan sa dva hloridna anjona, dok molekula magnezijum sulfata ima jedan magnezijum kation povezan sa jednim sulfatnim anjonom.
Magnezijum je zemnoalkalni metal koji može formirati dvovalentni stabilni katjon. Ovaj kation može formirati mnoga jonska jedinjenja kao što su magnezijum hlorid i magnezijum sulfat. Oba su čvrsta jedinjenja na sobnoj temperaturi koja mogu postojati u različitim hidratisanim oblicima. Ovaj članak govori o više detalja o ova dva spoja i drugim razlikama između njih.
Šta je magnezijum hlorid?
Magnezijum hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgCl2 Može postojati u različitim oblicima hidrata. Ova jedinjenja su jonski halogenidi i veoma su rastvorljivi u vodi. Možemo dobiti hidratizirane oblike iz morske vode različitim ekstrakcijama. Molarna masa bezvodnog oblika je 95,211 g/mol. To je bijela do bezbojna kristalna čvrsta supstanca.
Slika 01: Kristali magnezijum hlorida
Tačka topljenja ovoga je 714◦C, a tačka ključanja je 1412◦C. Kristalizacija ovog spoja liči na kristalizaciju kadmijum hlorida. Ima oktaedarske Mg centre. Najčešći hidrati uključuju magnezijum hlorid povezan sa 2, 4, 6, 8 i 12 molekula vode.
Magnezijum hlorid ima jedan magnezijum kation povezan sa dva hloridna anjona
Ovo jedinjenje možemo proizvesti putem Dow procesa u kojem se magnezijum hidroksid tretira sa HCl kiselinom da bi se dobio magnezijum hlorid i voda.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Primjena ovog spoja uključuje proizvodnju metalnog magnezija putem elektrolize, kontrolu prašine, stabilizaciju tla, kao katalizatorsku podršku za Ziegler-Natta katalizator, itd.
Šta je magnezijum sulfat?
Magnezijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgSO4 To je so magnezijuma i može postojati iu nekoliko hidratizovanih oblika. Molarna masa bezvodnog oblika je 120,36 g/mol. Na sobnoj temperaturi izgleda kao bijela kristalna čvrsta supstanca. Ovo jedinjenje je bez mirisa. Nema tačku topljenja. Umjesto toga, razlaže se na 1124◦C.
Slika 02: Bezvodni magnezijum sulfat
Za razliku od magnezijum sulfata, ovo jedinjenje nije toliko rastvorljivo u vodi. Hidrirani oblici uključuju magnezijum sulfat povezan sa 1, 4, 5, 6 i 7 molekula vode.
Molekula magnezijum sulfata ima jedan kation magnezijuma povezan sa jednim sulfatnim anjonom
Primena ovog jedinjenja je u oblasti medicine kao minerala za farmaceutsku proizvodnju magnezijuma, pasta ovog jedinjenja je korisna u liječenju upala kože, itd. štaviše, korisna je u poljoprivredi za povećanje nivoi magnezijuma i sumpora u zemljištu.
Koja je razlika između magnezijum hlorida i magnezijum sulfata?
S obzirom na molekularnu strukturu oba, molekul magnezijum hlorida ima jedan kation magnezijuma povezan sa dva hloridna anjona, dok molekul magnezijum sulfata ima jedan magnezijum kation povezan sa jednim sulfatnim anjonom. Ovo je ključna razlika između magnezijum hlorida i magnezijum sulfata.
Dalje, magnezijum hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgCl2 Molarna masa bezvodnog oblika je 95,211 g/mol. Osim toga, najčešći hidrati uključuju magnezijev hlorid povezan sa 2, 4, 6, 8 i 12 molekula vode. Magnezijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgSO4 Molarna masa bezvodnog oblika je 120,36 g/mol. Štaviše, uobičajeni hidratizirani oblici uključuju magnezijum sulfat povezan sa 1, 4, 5, 6 i 7 molekula vode.
Sažetak – Magnezijum hlorid vs magnezijum sulfat
Magnezijum je hemijski element grupe 2 koji može da formira stabilne dvovalentne katjone koji su sposobni da formiraju jonska jedinjenja. Magnezijum hlorid je jonski halid, a magnezijum sulfat je magnezijeva so. Razlika između magnezijum hlorida i magnezijum sulfata je u tome što molekul magnezijum hlorida ima jedan kation magnezijuma povezan sa dva hloridna anjona, dok molekul magnezijum sulfata ima jedan magnezijum kation povezan sa jednim sulfatnim anjonom.
